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36g H2O与80g D2O的物质的量之比是_________，分子中所含质子数之比是________，所含中子数之比是________，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比（同条件下）是________，质量之比是________．
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36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是_ _____，分子中所含质子数之比是________，所含中子数之比是____ ___，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件下)是________，质量之比是________。（10分）
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36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是______，分子中所含质子数之比是__________，所含中子数之比是________，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比（同条件）是______，质量之比是________。
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（题文）下列有关化学用语的表述正确的是（ ）
A. 次氯酸的电子式为：
B. 质子数为35、中子数为45的溴原子：
C. He不含共价键，所以不属于分子晶体
D. H2O与D2O含有相同的电子数
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L的H2O所含的分子数为NA
B．1mol T2O分子所含的中子数为10NA
C．常温常压下，20g D2O分子中所含的质子数为10NA
D．1mol H3O+所含的电子数为11NA
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1 mol D2O和1 mol H2O不相同的是( )
A. 含氧原子的数目 B. 含有电子的数目 C. 含有质子的数目 D. 含有中子的数目
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NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA
B. 1 mol白磷分子（P4）中含有的P—P键的数目为6NA
C. 0.1molNaCl中含有0.1NA个NaCl分子
D. 在反应2Na2O2+CO2===2Na2CO3＋O2↑中，每生成32g O2转移的电子数为NA
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下列说法正确的是
A.氘原子中的质子数和中子数之比为1:1
B.H2O2、H2O中均只含非极性共价键
C.NH4Cl属于离子化合物，不含共价键
D.18g重水（D2O）中含有的电子数为10 NA
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有1H、D、T三种原子：
（1）在标准状况下。它们的单质的密度之比是__ ；
（2）1mol各种单质中，它们的质子数比是_______；
（3）各lmol的H2O，D2O,T2O，它们的中子数之比是_____。
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按要求完成下列各题：
（1）用电子式表示下列化合物的形成过程
H2S______；
MgF2______．
（2）质量相同的H2O和D2O所含质子数之比为______，中子数之比为______，分别与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为______．
（3）利用右图装置采用适当试剂可完成某探究实验，并得出相应实验结论．请根据相关信息回答：
①为了证明元素的非金属性强弱是S＞C＞Si．你认为各物质应该是：甲为______；乙为______；丙为______．
②如果甲为水，乙为Na2O2粉末，丙为H2S的饱和水溶液．实验中观察到丙中生成淡黄色沉淀．你得到的实验结论是：______．
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