某可逆反应aA + bBcC ；ΔH= -Q kJ/mol；在某温度下的平衡常数为K（K≠...

某可逆反应aA + bBcC ；ΔH= -Q kJ/mol；在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为

A．写成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均扩大了一倍

B．写成2aA + 2bB2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变

C．写成cCaA + bB，Q值、K值变为原来的相反数

D．写成cCaA + bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数

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某可逆反应aA + bBcC + Q在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为(    )

A．写成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均扩大了一倍

B．写成2aA + 2bB2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变

C．写成cCaA + bB，Q值、K值变为原来的相反数

D．写成cCaA + bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数

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某可逆反应aA+bBcC+Q在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为

A．写成2aA+2bB2cC，Q值、K值均扩大了一倍

B．写成2aA+2bB2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变

C．写成cCaA+bB，Q值、K值变为原来的相反数

D．写成cCaA+bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数

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（I）在一定条件下，发生反应： aA（g）+bB（g）cC（g）△H=Q kJ/mol，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：

依据图表判断该反应△H　　　　 0（填“>”或“<”）：若其它条件保持一定，降低温度，该反应物A的转化率　　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”下同），化学反应速率将　　　　　　 。

（II）在恒定温度t℃，2L恒容密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）　　 cC（g），容器中A、B、C物质的量变化如图所示，回答下列问题：

（1）该化学方程式中a：b：c为　　　　　　　 ，t℃时该反应的化学平衡常数K的值为____　　　　 。（保留2位小数）

（2）0～15 min内，B的平均反应速率为　　　　　　　　　　　 ，反应达平衡时，A的转化率为　　　　　　　　　　　　 。

（3）据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是　　　　　　　　　 （用文字表达），反应重新达平衡时，A的体积分数将　　　　　　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）10 min到15 min的曲线变化的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应。平衡时有关数据如下

（已知相同条件下：2SO₂+O₂2SO₃   △H =-196.6kJ/mol）。

下列关系正确的是

A.  a=c；e=g      B.  a>2b;e>2f     C.  a>d;e>h     D.  c+98.3e=196.6

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在相同温度和体积均为1L的三个密闭容器中，保持温度和容积不变，以三种不同的投料方式进行反应，平衡时有关数据如下[已知相同条件下2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)　 △H=-196kJ/mol]，下列说法正确的是（　　 ）

A.Q1=Q2>Q3 B.n2>n1>n3 C.α1+α2=1 D.p1>p2>p3

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T℃时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)　

△H= -Q kJ/mol(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：

下列叙述中正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数均为18

B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ

C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变

D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3

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T℃时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)　 △H=—Q kJ/mol(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：

下列叙述中正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数均为18

B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ

C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变

D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3

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为了探索外界条件对反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝- 57 kJ·mol－1的影响，若保持气体总质量不变,在温度为T1、T2时，通过实验得到平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线,实验结果如下图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

B．a、c两点气体的颜色：a浅，c深　

C．b、c两点的平衡常数：Kb=Kc　

D．状态a通过升高温度可变成状态b

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I．现有三个反应：

反应①　　　 =a kJ/mol平衡常数为K1

反应②　　 平衡常数为K2

反应③　　　 =b kJ/mol平衡常数为K3

在不同温度下，部分K1、K2的值如下：

(1) 　 ==____________________

(2)K1的表达式为____________；根据反应①、②、③推导出K1、K2、K3的关系式K3=______________。

(3)在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1mol发生反应②，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1mol的CO和H2O的混合气体，请在下图中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率在t1后随时间t变化的曲线图_______。

Ⅱ．在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)，分别充入同量的NOx及C3H6，在不同温度下，同时发生以下反应：

18NO(g)+2C3H6(g) 9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g)：

18NO2(g)+4C3H6(g) 9N2(g)+12CO2(g)+12H2O(g)；

并分别在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图像如下图所示：

①从图中可以得出的结论是

结论一：从测定NOx转化数据中判断，相同温度下NO转化效率比NO2的低。

结论二：________________________________________________________

②在上述NO2和C3H6反应中，提高NO2转化率的措施有_____________。(填编号)

A．加入催化剂　　 B．降低温度　　 C.分离出H2O(g)　　　　 D．增大压强

Ⅲ．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10 -5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－+ H+ 的平衡常数K1=___________。(已知：10-5.60=2.5×10-6 )

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