（I）在一定条件下，发生反应： aA（g）+bB（g）cC（g）△H=Q kJ/mol，其...

（I）在一定条件下，发生反应： aA（g）+bB（g）cC（g）△H=Q kJ/mol，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：

依据图表判断该反应△H　　　　 0（填“>”或“<”）：若其它条件保持一定，降低温度，该反应物A的转化率　　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”下同），化学反应速率将　　　　　　 。

（II）在恒定温度t℃，2L恒容密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）　　 cC（g），容器中A、B、C物质的量变化如图所示，回答下列问题：

（1）该化学方程式中a：b：c为　　　　　　　 ，t℃时该反应的化学平衡常数K的值为____　　　　 。（保留2位小数）

（2）0～15 min内，B的平均反应速率为　　　　　　　　　　　 ，反应达平衡时，A的转化率为　　　　　　　　　　　　 。

（3）据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是　　　　　　　　　 （用文字表达），反应重新达平衡时，A的体积分数将　　　　　　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）10 min到15 min的曲线变化的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

某温度下，在2 L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)＋bB (g)cC(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A.前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1

B.12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率

C.化学计量数之比b∶c＝1∶2

D.12 s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ

高三化学单选题简单题查看答案及解析

某温度下，在2 L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)＋bB (g)cC(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1

B. 12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率

C. 化学计量数之比b∶c＝1∶2

D. 12 s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

完成下列问题：

①比较K1、K2的大小：K1_______K2（填“>”、“=”或“<”）；

②在恒温恒压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填序号）；

A 2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）

B 2v（N2）（正）=v（H2）（逆）

C 容器内压强保持不变

D 混合气体的密度保持不变

（2）工业上生产尿素的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（l）。在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6molNH3和3molCO2，反应达到平衡时，c（NH3）=0.5mol·L－1，则该反应的平衡常数K=_______。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3molNH3，则此时反应的v正_______v逆（填“>”“<”或“=”）。

（3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图所示。

①该工艺中能量转化方式主要有_______。

②电解时，生成乙烯的电极反应式是_______。

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（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

完成下列问题：

①比较K1、K2的大小：K1_______K2（填“>”、“=”或“<”）；

②在恒温恒压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填序号）；

A 2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）

B 2v（N2）（正）=v（H2）（逆）

C 容器内压强保持不变

D 混合气体的密度保持不变

（2）工业上生产尿素的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（l）。在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6molNH3和3molCO2，反应达到平衡时，c（NH3）=0.5mol·L－1，则该反应的平衡常数K=_______。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3molNH3，则此时反应的v正_______v逆（填“>”“<”或“=”）。

（3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图所示。

①该工艺中能量转化方式主要有_______。

②电解时，生成乙烯的电极反应式是_______。

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某可逆反应aA + bBcC ；ΔH= -Q kJ/mol；在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为

A．写成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均扩大了一倍

B．写成2aA + 2bB2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变

C．写成cCaA + bB，Q值、K值变为原来的相反数

D．写成cCaA + bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数

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在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应

 kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气

体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是

A.m＞n

B.Q＜0

C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

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在一体积可变的密闭容器里，加入一定量的M、N，发生反应aM（g）＋bN（g）cP（g），△H =Q kJ·mol^-1，反应达平衡时，P的物质的量浓度（mol·L^-1）与容器体积和温度的关系如下表，其中，说法正确的是（      ）

A．Q＞0

B．温度不变，扩大容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．容器体积不变，升高温度，平衡体系中M的体积百分含量减小

D．a+b＜c

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某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g) ＋ bB (g) cC(g)　　 ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)。12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如右图所示。下列说法正确的是

A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L－1·s－1

B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率

C．化学计量数之比b ：c＝1 ：2

D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ

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在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)　　 △H = Q kJ·mol-1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是

A．m＞n　　　　　　

B．Q＜0

C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少　

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

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