下列有关硅的叙述中,正确的是
A.工业上通常以SiO2为原料,用氧化剂与其反应制备单质硅
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位
C.硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在
D.硅在电子工业中,是重要的半导体材料
高三化学选择题中等难度题
下列有关硅的叙述中,正确的是
A.工业上通常以SiO2为原料,用氧化剂与其反应制备单质硅
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一 位
C.硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在
D.硅在电子工业中,是重要的半导体材料
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下列有关硅的叙述中,正确的是
A.工业上通常以SiO2为原料,用氧化剂与其反应制备单质硅
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位
C.硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在
D.硅在电子工业中,是重要的半导体材料
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下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是( )
① 硅是构成岩石和许多矿物的基本元素 ② 水玻璃可用作制备木材防火剂的原料
③ 制造光导纤维的主要原料是SiO2 ④ 制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料
⑤ 硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂
⑥ 高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外,在太阳能发电过程中也具有重要的作用
A.①②③⑤ B.①③④⑤ C.①③⑥ D.全部
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下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是 ( )
① 硅是构成岩石和许多矿物的基本元素 ② 水玻璃可用作制备木材防火剂的原料
③ 制造光导纤维的主要原料是SiO2 ④ 制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料
⑤ 硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂
⑥ 高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外,在太阳能发电过程中也具有重要的作用
A.①②③⑤ B.①③④⑤ C.①③⑥ D.全部
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下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是( )
①硅是构成岩石和许多矿物的基本元素
②制造光导纤维的主要原料是Si
③水玻璃可用作制备木材防火剂的原料
④制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料
⑤高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外,在太阳能发电过程中也具有重要的作用.
⑥硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的抗氧化剂
A.①②③⑤ B.①③④⑤ C.①③⑥ D.全部
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有关硅元素的下列叙述中正确的是( )
A. 常温时硅可和强碱及强酸溶液反应
B. 硅与任何酸都不反应
C. 硅是构成矿物岩石的主要原料,其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐
D. 硅的性质很稳定,能以游离态存在于自然界
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硅是构成矿物和岩石的主要成分,单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成下列填空:
(1)某些硅酸盐具有筛选分子的功能。一种硅酸盐的组成为:M2O·R2O3·2SiO2·nH2O,已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期,两元素原子的质子数之和为24。
①写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式:___________。
②常温下,不能与R单质发生反应的是_______(选填序号)。
a.CuCl2溶液 b.Fe2O3 c.浓硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固体
(2)氮化硅(Si3N4)陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得:SiO2+C+N2Si3N4+CO
①Si3N4中氮元素的化合价为-3,请解释Si3N4中氮元素化合价为负价的原因__________________。
②C3N4的结构与Si3N4相似,请比较二者熔点高低,并说明理由:______________________。
③配平上述反应的化学方程式,并标出电子转移的数目和方向。_______________。
(3)一种用工业硅(含少量铁、铜等金属的氧化物)制备Si3N4的主要流程如下:
①将工业硅粉碎的目的是______________________________。
②适量的H2是为了排尽设备中的空气,但H2在高温下也能还原工业硅中的某些金属化物。可能是______(选填:“盐酸”“硝酸”或“硫酸”),理由是_____________________。
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硅是构成矿物和岩石的主要成分,单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成下列填空:
I.某些硅酸盐具有筛选分子的功能,一种硅酸盐的组成为:M2O·R2O3·2SiO2·nH2O,已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期。两元素原子的质子数之和为24。
(1)该硅酸盐中同周期元素原子半径由大到小的顺序为________________;
(2)写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式:__________________;
(3)常温下,不能与R单质发生反应的是___________(选填序号);
a.CuCl2溶液 b.Fe2O3 c.浓硫酸 d.Na2CO3溶液
(4)写出M、R两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式:____________________________________________。
II.氮化硅(Si3N4)陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得:SiO2+C+N2Si3N4+CO
(5)Si3N4晶体中只有极性共价键,则氮原子的化合价为______,被还原的元素为______________。
(6)C3N4的结构与Si3N4相似。请比较二者熔点高低。并说明理由:_____________________。
(7)配平上述反应的化学方程式,并标出电子转移的数目和方向。_________________
(8)如果上述反应在10L的密闭容器中进行,一段时间后测得气体密度增加了2.8g/L,则制得的Si3N4质量为_____________。
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