下列离子方程式书写正确的是A. 用FeS除工业废水中Cu2+：Cu2+(aq)+FeS(s...

下列离子方程式书写正确的是

A. 用FeS除工业废水中Cu2+：Cu2+(aq)+FeS(s)═Fe2+(aq) +CuS(s)

B. 用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣

C. FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣

D. 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液：[Al(OH)4]-+ HCO3-═Al(OH)3↓+ CO2↑+ H20

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化工生产中常用 FeS 作沉淀剂除去工业废水中的 Cu2＋：Cu2＋(aq)＋FeS(s)CuS(s)＋Fe2＋(aq) ，下列有关叙述中正确的是

A．FeS的Ksp小于CuS的Ksp

B．达到平衡时c (Fe2＋)＝c (Cu2＋)

C．溶液中加入少量 Na2S固体后，溶液中c (Cu2＋)、 c (Fe2＋)都减小

D．该反应平衡常数 K ＝

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化工生产中常用FeS做沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+（aq）+FeS（s）═CuS（s）+Fe2+（aq），下列有关叙述中正确的是（　 ）

A.FeS的Ksp小于CuS的Ksp

B.达到平衡时c（Fe2+）=c（Cu2+）

C.该反应平衡常数K=

D.溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c（Cu2+）、c（Fe2+）保持不变

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化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋FeS(s)CuS(s)＋Fe2＋(aq)下列有关叙述中正确的是(　 )

①FeS的Ksp大于CuS的Ksp

②该反应平衡常数K＝

③溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Fe2＋)保持不变

④达到平衡时c(Fe2＋)＝c(Cu2＋)

A．②③　　　　 B．①③④　　　　 C．①②　　　　 D．②③④

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下列离子方程式书写正确的是

A．向0.1 mol/L硫酸铜溶液中加入ZnS：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)

B．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu

C．将大理石加入醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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下列离子方程式书写正确的是

A. 硫酸铜溶液吸收H2S：Cu2++S2-===CuS↓

B. 磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O

C. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：CO32-+CO2+H2O===2HCO3-

D. 向KAl(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2 SO42-+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

下列离子方程式书写正确的是

A. 硫酸铜溶液吸收H2S：Cu2++S2-=CuS↓

B. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

D. 向KA1(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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某实验小组利用FeS处理含Cu2+和Pb2+废水后的废弃固体（主要成分CuS、FeS、PbS、SiO2）制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：

（1）提高步骤①反应速率的措施，除温度外，还有_____________（写一条）；

（2）处理废水时，FeS与Pb2+反应的离子方程式为____________；

（3）固体A的主要成分是_______________（填化学式）；

（4）步骤⑤中，所加试剂x为____________（填标号）；

a．Cl2　　 b．H2O2　　 c．KMnO4　　 d．HNO3

（5）检验溶液B完全转化为溶液C的试剂是_________________________；

（6）潮湿多雨的夏季，在细菌作用下，废石堆中的硫化铜与硫酸铁转化为含重金属盐的酸性废水（硫元素全部进入溶液中）而污染土壤。该转化反应的离子方程式为____________；

（7）已知，常温下FeS、CuS的Ksp分别为6.5x10-18和1.3x10-36）。现用过量的FeS处理含0.01mol·L-1 Cu2+的废水，处理后废水中c（Cu2+）=______mol·L-1（忽略体积变化）。

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某实验小组利用FeS处理含Cu2+和Pb2+废水后的废弃固体（主要成分CuS、FeS、PbS、SiO2）制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：

（1）提高步骤①反应速率的措施，除温度外，还有_____________（写一条）；

（2）处理废水时，FeS与Pb2+反应的离子方程式为____________；

（3）固体A的主要成分是_______________（填化学式）；

（4）步骤⑤中，所加试剂x为____________（填标号）；

　　　 a．Cl2　　b．H2O2　　c．KMnO4　　 d．HNO3

（5）检验溶液B完全转化为溶液C的试剂是_________________________；

（6）潮湿多雨的夏季，在细菌作用下，废石堆中的硫化铜与硫酸铁转化为含重金属盐的酸性废水（硫元素全部进入溶液中）而污染土壤。该转化反应的离子方程式为____________；

（7）已知，常温下FeS、CuS的Ksp分别为6.5x10-18和1.3x10-36）。现用过量的FeS处理含0.01mol·L-1 Cu2+的废水，处理后废水中c（Cu2+）=______mol·L-1（忽略体积变化）。

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工业废水中常含有Cu²⁺、Cd²⁺、Pb²⁺等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是    (    )

A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS

B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS

C．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同

D．二者均具有较强的吸附性

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