化工生产中常用 FeS 作沉淀剂除去工业废水中的 Cu2＋：Cu2＋(aq)＋FeS(s)...

化工生产中常用 FeS 作沉淀剂除去工业废水中的 Cu2＋：Cu2＋(aq)＋FeS(s)CuS(s)＋Fe2＋(aq) ，下列有关叙述中正确的是

A．FeS的Ksp小于CuS的Ksp

B．达到平衡时c (Fe2＋)＝c (Cu2＋)

C．溶液中加入少量 Na2S固体后，溶液中c (Cu2＋)、 c (Fe2＋)都减小

D．该反应平衡常数 K ＝

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化工生产中常用FeS做沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+（aq）+FeS（s）═CuS（s）+Fe2+（aq），下列有关叙述中正确的是（　 ）

A.FeS的Ksp小于CuS的Ksp

B.达到平衡时c（Fe2+）=c（Cu2+）

C.该反应平衡常数K=

D.溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c（Cu2+）、c（Fe2+）保持不变

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化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋FeS(s)CuS(s)＋Fe2＋(aq)下列有关叙述中正确的是(　 )

①FeS的Ksp大于CuS的Ksp

②该反应平衡常数K＝

③溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Fe2＋)保持不变

④达到平衡时c(Fe2＋)＝c(Cu2＋)

A．②③　　　　 B．①③④　　　　 C．①②　　　　 D．②③④

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化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是(　　)

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

D．该反应的平衡常数K＝

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化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

D．该反应的平衡常数

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工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu^2＋：Cu^2＋(aq)＋MnS(s)＝CuS(s)＋Mn²⁺(aq)，下列说法错误的是

A.该反应达平衡时c(Mn²⁺)＝c(Cu^2＋)

B.MnS的K_sp比CuS的K_sp大

C.往平衡体系中加人少量CuSO₄固体后，c(Mn²⁺)变大

D.该反应的平衡常数K＝

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化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是（　　 ）

A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)

B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大

D．该反应平衡常数表达式：K＝

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在化工生产中，常用MnS(s)作沉淀剂处理含Cu2＋的废水。其反应原理为：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是

A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)=c(Mn2＋)

B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c( Mn2 ＋)变大

D．该反应平衡常数表达式：

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下列离子方程式书写正确的是

A. 用FeS除工业废水中Cu2+：Cu2+(aq)+FeS(s)═Fe2+(aq) +CuS(s)

B. 用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣

C. FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣

D. 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液：[Al(OH)4]-+ HCO3-═Al(OH)3↓+ CO2↑+ H20

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工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法。

（1）电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。已知室温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。

①请用离子方程式说明上述除杂的原理________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是　　　　 （填序号）

A．Ba(NO3)2　 　　　 B．BaCl2　 　　 　 C．Ba(OH)2　　 　　　 D．溶有NH3的BaCl2溶液

③若将足量SO2气体通入0.2 mol·L－1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）采用电解法处理含有Cr2O72－的酸性废水，在废水中加入适量NaCl，用铁电极电解一段时间后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，从而降低废水中铬元素的含量。若阳极用石墨电极则不能产生Cr(OH)3沉淀，用必要的化学语言说明原因___________________。

（3）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。如图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中。a电极作　　　　　 极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为　　　　　 ；T℃下，某研究员测定NH3·H2O的电离常数为1.8×10－5，NH4+的水解平衡常数为1.5×10－8（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为　　　　　　　 ，请判断T　　　　 25℃（填“＞”“＜”“＝”）。

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