下列说法正确的是
A、反应热就是反应中放出的能量
B、在101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多
D、由C(石墨)===C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定
高三化学选择题中等难度题
下列说法正确的是
A、反应热就是反应中放出的能量
B、在101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多
D、由C(石墨)===C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定
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下列说法正确的是( )
A.任何化学反应都伴随着能量的变化
B.1 mol H2SO4和 1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热
C.在101kPa 时,1 mol 碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热
D.在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
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下列说法正确的是( ▲ )
A.任何化学反应都伴随着能量的变化
B.1 mol H2SO4和 1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热
C.在101kPa 时,1 mol 碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热
D.在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
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下列说法正确的是( )
A.在101 kPa时,1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时,放出110.5 kJ热量,则C 的燃烧热为110.5 kJ/mol
B.在101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量,则H2的燃烧热为-285.8 kJ/mol
C.测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ
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已知在101kPa时:,则下列说法正确的是
A.反应过程中的能量变化关系可用如图表示
B.的燃烧热是820kJ/mol
C.标准状况完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量
D.该反应发生断裂的化学键只有极性键
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下列说法正确的是
A.在101kPa时,1mol物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热
B.酸和碱发生中和反应生成1mol水,这时的反应热叫中和热
C.燃烧热或中和热都是反应热的种类之一
D.其他条件一样时,氢气与氧气反应生成液态水和气态水时所放出的热量相等
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已知25 ℃、101 kPa下,1 mol石墨完全燃烧生成CO2放出393.51 kJ热量、1 mol金刚石完全燃烧生成CO2放出395.41 kJ热量。据此判断,下列说法正确的是( )
A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
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下列说法正确的是
A.在101kPa时,1molC与适量O2反应生成1molCO时,放出110.5kJ热量,则C的燃烧热为110.5kJ/mol
B.在101kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,H2燃烧热为
—285.8kJ/mol
C.测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
D.在稀溶液中:H+(aq) + OH--(aq) === H2O(l);△H= —57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ
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下列说法或表示法正确的是
A.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-285.8kJ·mol-1
B.等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧,后者放出热量多
C.根据中和热△H=-57.3kJ·mol-1,可知将含0.5molH2SO4的溶液与含1molNaOH的溶
液混合,放出的热量一定等于57.3kJ
D.由C(s,石墨)→C(s,金刚石) △H= +1.9kJ·mol-1 可知,石墨比金刚石稳定
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下列说法正确的是
A.1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
B.25℃、101 kPa时,1 mol S和2 mol S的燃烧热相等
C.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧
反应一定是吸热反应
D.101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
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