用铂电极电解CuCl2 与CuSO4 的混合溶液(浓度均为2 mol/L)50mL ,当阴极析出9.6g 固体时,阳极析出的气体在标准状况下的体积是
A.3.36L B.2.8L C.6.72L D.4.48L
高二化学选择题简单题
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
用铂电极电解CuCl2 与CuSO4 的混合溶液(浓度均为2 mol/L)50mL ,当阴极析出9.6g 固体时,阳极析出的气体在标准状况下的体积是
A.3.36L B.2.8L C.6.72L D.4.48L
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用铂电极电解CuCl2与CuSO4的混合溶液(浓度均为2 mol/L)50 mL,当阴极析出9.6 g固体时,标准状况下阳极得到的气体的体积是
A、3.36 L B、2.8 L C、6.72 L D、4.48 L
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以惰性电极电解500mL0.4mol/L的CuCl2溶液。若阳极上所产生气体的物质的量为0.25mol,则阴极上析出Cu的质量为( )
A. 16g B.32g C.19.2g D.12.8g
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将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图所示,则下列说法错误的是
A.阳极先析出Cl2,后析出O2,阴极先产生Cu,后析出H2
B.AB段阳极只产生Cl2,阴极只产生Cu
C.BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2
D.CD段相当于电解水
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将500mL0.1mol/L的CuSO4溶液和500mL4mol/L的NaCl溶液相混合,然后用石墨电极进行电解,电解过程中共有0.4mol电子通过。试计算:
(1)阴极上可析出铜________克。
(2)在标准状况下阳极上可以产生________ 毫升气体。
(3)假设电解过程中溶液体积的变化忽略不计,则当有0.2 mol电子通过时,溶液的PH为________。
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下列表述中,合理的是
A.把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体
B.用惰性电极电解足量的CuCl2溶液时,当有0.2 mol电子转移时阳极会析出6.4g铜
C.用25 mL碱式滴定管量取15.00mL 0.1000 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液
D.将水加热,Kw增大,pH变小
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用石墨做电极电解CuCl2溶液,下列判断正确的是
A.阳极上有红色固体析出
B.总反应为;CuCl2+2H2O==Cu(OH)2+ H2↑+Cl2↑
C.阴极反应为:2H++2e= H2↑
D.阳极反应为:2Cl--2e= Cl2↑
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现用Pt电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L-1的HCl、CuSO4的混合溶液,装置如图,下列说法正确的是( )
A.电解开始时阴极有H2放出
B.电解开始时阳极上发生:Cu2++2e-Cu
C.整个电解过程中,SO42-不参与电极反应
D.当电路中通过电子的量超过0.1 mol时,此时阴极放电的离子发生了变化
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现用Pt电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L-1的HCl、CuSO4的混合溶液,装置如图,下列说法正确的是( )
A.电解开始时阴极有H2放出
B.电解开始时阳极上发生:Cu2++2e-Cu
C.整个电解过程中,SO42-不参与电极反应
D.当电路中通过电子的量超过0.1 mol时,此时阴极放电的离子发生了变化
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