四氯化锡是无色液体,熔点-33℃,沸点114℃。氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4 , SnCl4 极易水解,在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)。
(1)仪器C的名称为: ;
(2)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为: ;
(3)装置Ⅱ中的最佳试剂为 ,装置Ⅶ的作用为 ;
(4)若装置连接顺序为Ⅰ—Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ,在Ⅳ中除生成SnCl4 外,还会生成的含锡的化合物的化学式为 。
(5)Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应,加热的另一作用为 ;
(6)若Ⅳ中用去锡粉11.9 g,反应后,Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8 g SnCl4 ,则SnCl4 的产率为 。
高三化学实验题困难题
氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4 。已知:四氯化锡是无色液体,熔点-33 ℃,沸点114 ℃。SnCl4 极易水解,在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)。
(1)仪器C的名称为 ;
(2)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为 ;
(3)装置Ⅱ中的最佳试剂为 ,装置Ⅶ的作用为 ;
(4)该装置存在的缺陷是: ;
(5)如果没有装置Ⅲ,在Ⅳ中除生成SnCl4 外,还会生成的含锡的化合物的化学式为 ;
(6)若Ⅳ中用去锡粉11.9 g,反应后,Ⅵ中锥形瓶里收集到24.8 g SnCl4 ,则SnCl4 的产率为 。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
四氯化锡是无色液体,熔点-33℃,沸点114℃。氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4 , SnCl4 极易水解,在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)。
(1)仪器C的名称为: ;
(2)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为: ;
(3)装置Ⅱ中的最佳试剂为 ,装置Ⅶ的作用为 ;
(4)若装置连接顺序为Ⅰ—Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ,在Ⅳ中除生成SnCl4 外,还会生成的含锡的化合物的化学式为 。
(5)Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应,加热的另一作用为 ;
(6)若Ⅳ中用去锡粉11.9 g,反应后,Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8 g SnCl4 ,则SnCl4 的产率为 。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
四氯化锡常用于染色的媒染剂等,工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡。已知SnCl4为无色液体,熔点-33℃,沸点114℃,极易水解,在潮湿的空气中发烟。实验室可用下列装置合成四氯化锡(夹持装置略)。
(1)装置D的名称为 ;
(2)冷凝水应从 (填“a”或“b”)口进入F中;
(3)装置A中固体B为黑色粉末,写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为 ;
(4)假设没有装置C,在D中除生成SnCl4外,可能得到的副产物为 ;
(5)装置E中加热的目的是 、 ;
(6)装置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾气中的氯气,其反应的离子反应方程式为 。
(7)该实验装置存在设计缺陷,你的改进措施为 。
(8)若装置A中标准状况下生成6.72L气体,假设不计气体损耗且Sn足量,反应完毕后在G 中锥形瓶里收集到37.20 g SnCl4,则SnCl4的产率为 (已知SnCl4相对分子质量为261)。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
四氯化锡常用于染色的媒染剂等,工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡。已知SnCl4为无色液体,熔点-33℃,沸点114℃,极易水解,在潮湿的空气中发烟。实验室可用下列装置合成四氯化锡(夹持装置略)。
(1)装置D的名称为 ;
(2)冷凝水应从 (填“a”或“b”)口进入F中;
(3)装置A中固体B为黑色粉末,写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为 ;
(4)假设没有装置C,在D中除生成SnCl4外,可能得到的副产物为 ;
(5)装置E中加热的目的是 、 ;
(6)装置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾气中的氯气,其反应的离子反应方程式为 。
(7)该实验装置存在设计缺陷,你的改进措施为 。
(8)若装置A中标准状况下生成6.72L气体,假设不计气体损耗且Sn足量,反应完毕后在G 中锥形瓶里收集到37.20 g SnCl4,则SnCl4的产率为 (已知SnCl4相对分子质量为261) 。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
锡为第IVA族具有可变价的金属元素,其单质沸点为2260℃。四氯化锡(SnCl4)是无色液体,熔点-33℃,沸点114℃,极易水解,在潮湿的空气中发烟。实验室中可用氯气与过量金属锡通过下图装置制备SnCl4 (夹持装置已略去)。
(1)仪器C的名称为___________,装置乙中的试剂是_____________。
(2)装置甲中发生反应的化学方程式为___________________________________。
(3)氯气与锡的反应类似与铁的反应,但该实验中对装置丁要持续加热,其原因是_____________。
(4)你认为该实验装置需要进行的改进是:__________________________________________。
(5)用下列方法和步骤测定所用金属锡样品的纯度(杂质不参加反应)
①将2.000g锡完全溶于过量稀盐酸中,并用所得溶液去还原过量的FeCl3稀溶液,最后得100.00mL 溶液。写出第二步反应的离子方程式:_____________________________。
②取①所得溶液amL用0.100 mol·L-1 的K2Cr2O7溶液滴定,发生如下反应:6FeCl2+ K2Cr2O7+ 14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。
K2Cr2O7溶液应注入到____式(填"酸或碱”) 滴定管中。到达滴定终点时用去bmL。则样品中锡的质量分数为_______%(用含a、b 的最简代数式表示)。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
锡有SnCl2、SnCl4两种氯化物.SnCl4是无色液体,极易水解,熔点﹣36℃,沸点114℃,金属锡的熔点为231℃.实验室用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水SnCl4(此反应过程放出大量的热).实验室制取无水SnCl4的装置如图所示.
完成下列填空:
(1)仪器A的名称__; 仪器B的名称__.
(2)实验室制得的氯气中含HCl和水蒸气,须净化后再通入液态锡中反应,除去HCl的原因可能是__;除去水的原因是__.
(3)当锡熔化后,通入氯气开始反应,即可停止加热,其原因是__.若反应中用去锡粉11.9g,反应后在锥形瓶中收集到23.8g SnCl4,则SnCl4的产率为__.
(4)SnCl4遇水强烈水解的产物之一是白色的固态二氧化锡.若将SnCl4少许暴露于潮湿空气中,预期可看到的现象是__.
(5)已知还原性Sn2+>I﹣,SnCl2也易水解生成难溶的Sn(OH)Cl.如何检验制得的SnCl4样品中是否混有少量的SnCl2?__.
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
锡有SnCl2、SnCl4两种氯化物.SnCl4是无色液体,极易水解,熔点﹣36℃,沸点114℃,金属锡的熔点为231℃.实验室用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水SnCl4(此反应过程放出大量的热).实验室制取无水SnCl4的装置如图所示.
完成下列填空:
(1)仪器A的名称__; 仪器B的名称__.
(2)实验室制得的氯气中含HCl和水蒸气,须净化后再通入液态锡中反应,除去HCl的原因可能是__;除去水的原因是__.
(3)当锡熔化后,通入氯气开始反应,即可停止加热,其原因是__.若反应中用去锡粉11.9g,反应后在锥形瓶中收集到23.8g SnCl4,则SnCl4的产率为__.
(4)SnCl4遇水强烈水解的产物之一是白色的固态二氧化锡.若将SnCl4少许暴露于潮湿空气中,预期可看到的现象是__.
(5)已知还原性Sn2+>I﹣,SnCl2也易水解生成难溶的Sn(OH)Cl.如何检验制得的SnCl4样品中是否混有少量的SnCl2?__.
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
锡是第ⅣA族第五周期金属元素,四氯化锡(SnCl4)是重要的媒染剂,易与水反应,熔点为-33℃、沸点为114℃,某研究性学习小组设计如下装置(部分夹持装置及加热仪器省略,MnO2过量)制备SnCl4。
(1)仪器X的名称是_____,加热装置丁前要先排出装置内的空气,排出空气的目的是______,排出空气的方法是_______
(2)锡粉被吸附在硅胶上,其优点是______,甲中反应的离子方程式_______
(3)装置己中的试剂是________,实验过程中,乙装置内可观察到的明显现象是__________
(4)设计一种实验方案,证明在MnO2过量的情况,盐酸仍无法反应完______________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
某化学兴趣小组拟探究锡及锡的化合物的部分性质。经查阅资料知:Sn的熔点231℃;SnC12易被氧化,且易水解;Sn(OH)2常温下易分解,SnCl4常温下为无色液体,熔点-33℃,沸点114.1℃,请回答下列问题:
(1)该小组用以下流程制备SnSO4晶体。
①操作Ⅱ所需的实验仪器为__________。
②过滤操作中玻璃棒的使用的注意事项为__________。
③操作I为沉淀的洗涤。请简述如何判断沉淀是否洗涤干净__________。
(2)用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4,提供的装置如下:
①装置Ⅲ为冷凝管,则水流从__________进入。
②请用大写英文字母按从左到右顺序连接组装仪器__________。
③有同学指出②中连接的实验装置存在不足,不足之处为__________。
(3)测定锡粉质量分数的步骤为:取锡粉1.226g溶于盐酸中,加入过量的FeCl3溶液,再用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定Fe2+,消耗K2Cr2O7溶液32.00 mL,发生的反应为:6FeC12+ K2Cr2O7 +14HC1=6 FeC13+2KC1 +2Cr C13+7H2O。则锡粉的质量分数为(杂质不参与反应) __________ 。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
某化学兴趣小组拟探究锡及锡的化合物的部分性质。经查阅资料知:Sn的熔点231℃;SnCl2易被氧化,且易水解;Sn(OH)2常温下易分解,SnCl4常温下为无色液体,熔点-33℃,沸点114.1℃,请回答下列问题:
(1)该小组用以下流程制备SnSO4晶体:
①操作Ⅱ所需的实验仪器为______________________________________________。
②过滤操作中玻璃棒使用的注意事项为____________________________。
③操作Ⅰ为沉淀的洗涤。请简述如何判断沉淀是否洗涤干净:____________________。
(2)用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4,提供的装置如下:
①装置Ⅲ为冷凝管,则水流从________进入。
②请用大写英文字母按从左到右顺序连接组装仪器_________________________________________。
③有同学指出②中连接的实验装置存在不足,不足之处为______________________。
(3)测定锡粉质量分数的步骤:取锡粉1.226g溶于盐酸中,加入过量的FeCl3溶液,再用0.1000mol·L−1 K2Cr2O7溶液滴定Fe2+,消耗K2Cr2O7溶液32.00mL,发生的反应:6FeCl2+K2Cr2O7+
14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。则锡粉的质量分数为(杂质不参与反应)____________。
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