下列叙述正确的是( )
A.强电解质都是离子化合物,因此NaCl是离子化合物
B.醋酸溶液的导电能力可能比硫酸溶液强
C.SO3溶于水,其水溶液能导电,故SO3是电解质
D.硫磺是单质,不导电,因此硫磺是非电解质
高二化学选择题简单题
下列叙述正确的是( )
A.强电解质都是离子化合物,因此NaCl是离子化合物
B.醋酸溶液的导电能力可能比硫酸溶液强
C.SO3溶于水,其水溶液能导电,故SO3是电解质
D.硫磺是单质,不导电,因此硫磺是非电解质
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下列叙述正确的是( )
A. 凡能电离出H+的化合物均属于酸 B. 醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
C. SO3的水溶液能导电,SO3是电解质 D. 硫磺不导电,因此硫磺是非电解质
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下列叙述正确的是
A.强电解质都易溶于水,所以BaSO4是弱电解质
B.一定条件下醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
C.SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质
D.金刚石不导电,因此金刚石是非电解质
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下列叙述正确的是
A.强电解质都易溶于水,所以BaSO4是弱电解质
B.一定条件下醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
C.SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质
D.金刚石不导电,因此金刚石是非电解质
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下列说法中,正确的是( )
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强。
B. 冰醋酸是弱电解质,液态时能导电。
C. 盐酸中加入固体NaCl,因Cl-浓度增大,所以溶液酸性减弱。
D. 相同温度下,0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol•L-1氨水中NH4+的浓度大
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下列说法中,正确的是( )
A.冰醋酸是弱电解质,液态时能导电
B.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强
C.盐酸中加入固体NaCl,因Cl-浓度增大,所以溶液酸性减弱。
D.电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等
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现有浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,回答下列问题:
(1)属于弱电解质溶液的是____ __,导电能力最弱的是____ __。
(2)三种溶液中氢离子浓度最大的是____ ;加水稀释100倍,氢离子浓度大于0.002mol·L-1的是____ __。
(3)测得上述醋酸溶液中氢离子浓度为0.004mol·L-1,则醋酸的电离度为 ,该温度下醋酸的电力平衡常数K= 。
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下列说法中正确的是( )
A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质
B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质
C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电
D.氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同
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下列说法中正确的是( )
A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质
B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质
C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电
D.相同条件下,氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同
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下列叙述中,能证明醋酸是弱电解质的是
A. 水溶液的导电能力很弱 B. 溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存
C. 能和氢氧化钠溶液反应 D. 熔化状态时不导电
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