甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。诸回答下列问题：
（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的_____棒；乙池中的____棒。
②在乙池中阳极的电极反应是____________。
（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液。
①写出乙池中总反应的离子方程式：___________________。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为______________。
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甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。诸回答下列问题：
（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的_____棒；乙池中的____棒。
②在乙池中阳极的电极反应是____________。
（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液。
①写出乙池中总反应的离子方程式：___________________。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为______________。
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Ⅰ.如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
(1)若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的分别是甲、乙装置中的________。
A.甲中的Fe棒，乙中的Fe棒 B.甲中的C棒，乙中的Fe棒
C. 甲中的C 棒，乙中的Fe棒 D.甲中的C棒，乙中的C棒
②乙装置中阳极的电极反应式是：____________________________________________。
(2)若两装置中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙装置中总反应的离子方程式：_________________________________________。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：___________。
Ⅱ.如图为绿色电源“甲烷燃料电池”的工作原理示意图。
负极的电极反应为______________________
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甲、乙两电池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
(1)若两电池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒．(填“Fe”或“C”)
②乙池中的阳极反应式为：________________．
③乙池中总反应的化学方程式为：________________．
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液，溶液中滴两滴酚酞．
①乙池中总的离子方程式为：________________．
②甲池C极上的电极反应式为：________________．
③甲池中首先出现红色的是_____极；乙池中首先出现红色的是______极(填“Fe”或“C”)
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下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的KI溶液、足量的CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加32 g。据此回答问题：
(1) 电源的N端为_________极；
(2) 电极b上发生的电极反应为____________________________________________；
(3) 电极f上生成的气体在标准状况下的体积_________________________________；
(4) 电解开始时，在甲烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是______________；
(5) 电解前后溶液的pH变化情况，（填增大、减小或不变）甲溶液___________；乙溶液_____________。
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由U形管、质量为m g的铁棒、质量为m g的碳棒和1 L 0.2 mol·L-1 CuCl2溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是
A.打开K，铁棒上有紫红色物质析出
B.闭合K，碳棒上有紫红色固体析出
C.闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为9.6 g
D.闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu
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如图所示：甲为稀硫酸，乙为氯化铜溶液，电极材料用元素符号表示，则下列说法中正确的是
A．甲装置将电能转变为化学能
B．乙装置中左边的碳棒上有红色金属析出
C．甲中Cu为阳极
D．甲中Fe的质量少了0.56g，乙中右边的碳棒质量增加了0.64g
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（8分）如图甲乙丙三个烧杯依次分别盛放氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、硫酸钾溶液，电极均为石墨电极 ，通电一段时间，乙中c电极质量增加64克,据此回答问题
①电源的N端为 ___________极
②电极b上发生的电极反应为__________________________________
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积______________________升
④电极e上生成的气体在标准状况下的体积_______________________升
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（11）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为________极；
②电极b上发生的电极反应为________；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：________；
④电极c的质量变化是________g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液________； 乙溶液________； 丙溶液________；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？________。
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下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为____________________极；
②电极b上发生的电极反应为____________________；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________________；
④电极c的质量变化是__________g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液______________________________；乙溶液______________________________；丙溶液______________________________；
(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ________________________________________。
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