(8分)如图甲乙丙三个烧杯依次分别盛放氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、硫酸钾溶液,电极均为石墨电极 ,通电一段时间,乙中c电极质量增加64克,据此回答问题
①电源的N端为 ___________极
②电极b上发生的电极反应为__________________________________
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积______________________升
④电极e上生成的气体在标准状况下的体积_______________________升
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(8分)如图甲乙丙三个烧杯依次分别盛放氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、硫酸钾溶液,电极均为石墨电极 ,通电一段时间,乙中c电极质量增加64克,据此回答问题
①电源的N端为 ___________极
②电极b上发生的电极反应为__________________________________
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积______________________升
④电极e上生成的气体在标准状况下的体积_______________________升
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(11)下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:
①电源的N端为________极;
②电极b上发生的电极反应为________;
③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积:________;
④电极c的质量变化是________g;
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:
甲溶液________; 乙溶液________; 丙溶液________;
(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?________。
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下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的KI溶液、足量的CuSO4溶液和K2SO4溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加32 g。据此回答问题:
(1) 电源的N端为_________极;
(2) 电极b上发生的电极反应为____________________________________________;
(3) 电极f上生成的气体在标准状况下的体积_________________________________;
(4) 电解开始时,在甲烧杯的中央,滴几滴淀粉溶液,你能观察到的现象是______________;
(5) 电解前后溶液的pH变化情况,(填增大、减小或不变)甲溶液___________;乙溶液_____________。
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下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:
①电源的N端为____________________极;
②电极b上发生的电极反应为____________________;
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:________________;
④电极c的质量变化是__________g;
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:甲溶液______________________________;乙溶液______________________________;丙溶液______________________________;
(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么? ________________________________________。
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用石墨电极电解100 mL硫酸铜和硫酸的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标准状况),原混合溶液中Cu2+ 的物质的量浓度(mol·L-1)为
A.4 B.3 C.2 D.1
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下列各组电极均用导线相连,分别插入对应溶质的溶液中,其中不能组成原电池的是
A | B | C | D | |
电极与溶液 | Zn、石墨、硫酸 | Cu、Ag、硝酸银 | Mg、Al、氢氧化钠 | Zn、Cu、蔗糖 |
A.A B.B C.C D.D
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