Ⅰ.如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
(1)若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的分别是甲、乙装置中的________。
A.甲中的Fe棒，乙中的Fe棒 B.甲中的C棒，乙中的Fe棒
C. 甲中的C 棒，乙中的Fe棒 D.甲中的C棒，乙中的C棒
②乙装置中阳极的电极反应式是：____________________________________________。
(2)若两装置中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙装置中总反应的离子方程式：_________________________________________。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：___________。
Ⅱ.如图为绿色电源“甲烷燃料电池”的工作原理示意图。
负极的电极反应为______________________
高一化学填空题中等难度题
Ⅰ.如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
(1)若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的分别是甲、乙装置中的________。
A.甲中的Fe棒，乙中的Fe棒 B.甲中的C棒，乙中的Fe棒
C. 甲中的C 棒，乙中的Fe棒 D.甲中的C棒，乙中的C棒
②乙装置中阳极的电极反应式是：____________________________________________。
(2)若两装置中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙装置中总反应的离子方程式：_________________________________________。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：___________。
Ⅱ.如图为绿色电源“甲烷燃料电池”的工作原理示意图。
负极的电极反应为______________________
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甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。诸回答下列问题：
（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的_____棒；乙池中的____棒。
②在乙池中阳极的电极反应是____________。
（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液。
①写出乙池中总反应的离子方程式：___________________。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为______________。
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甲、乙两电池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
(1)若两电池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒．(填“Fe”或“C”)
②乙池中的阳极反应式为：________________．
③乙池中总反应的化学方程式为：________________．
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液，溶液中滴两滴酚酞．
①乙池中总的离子方程式为：________________．
②甲池C极上的电极反应式为：________________．
③甲池中首先出现红色的是_____极；乙池中首先出现红色的是______极(填“Fe”或“C”)
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如图所示是原电池的装置图(
为电流表)。请回答：
（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为____________；
（2）若C为CuSO4溶液，A电极材料为Zn，B电极材料为石墨，电流表指针发生偏转，此时B为______极，反应一段时间后B电极上能够观察到的现象是______________________；
（3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为___________________________
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根据下列原电池的装置图，回答问题：
（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为____________________；反应进行一段时间后溶液C的pH将________（填“升高”“降低”或“基本不变”）。
（2）若需将反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋设计成如上图所示的原电池装置，则负极A极材料为 ，正极B极材料为 ，溶液C为 。
（3）用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
①则d电极是________（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为：_____ 。
②若线路中转移2 mol电子，则上述燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为______ L。
高一化学填空题极难题查看答案及解析
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的KI溶液、足量的CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加32 g。据此回答问题：
(1) 电源的N端为_________极；
(2) 电极b上发生的电极反应为____________________________________________；
(3) 电极f上生成的气体在标准状况下的体积_________________________________；
(4) 电解开始时，在甲烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是______________；
(5) 电解前后溶液的pH变化情况，（填增大、减小或不变）甲溶液___________；乙溶液_____________。
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用“锌”和“碳棒”作为导电材料，根据氧化还原反应H2SO4+Zn＝ZnSO4+H2↑，设计如下原电池装置：
⑴该原电池电解质溶液中的溶质是________。
⑵电极A是________，该电极反应现象为_______。
⑶电极B是______，该电极反应现象为_________。
高一化学实验题简单题查看答案及解析
用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是 ( )
A．铜棒为正极，其电极反应式为：2H＋＋2e－====H2↑
B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出
C．反应中消耗锌的质量为13 g
D．导线中通过电子的物质的量为0.2 mol
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
Ⅰ、某同学根据离子方程式：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+设计了一套原电池装置，从而实现了该反应。在下面画出该原电池的示意简图（正极材料为碳棒，标明正、负极及电极材料和电解质溶液）。
II 、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示），其基本反应为：
X极：Zn—2e-====Zn2+
Y极：2MnO2+2NH4++2e-====Mn2O3+2NH3+H2O
Y极是电池的_________（填“正”或“负”）极，若反应消耗16.25gZn，则电池中转移电子 的物质的是为________________。
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由U形管、质量为m g的铁棒、质量为m g的碳棒和1 L 0.2 mol·L-1 CuCl2溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是
A.打开K，铁棒上有紫红色物质析出
B.闭合K，碳棒上有紫红色固体析出
C.闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为9.6 g
D.闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu
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