实验室需配制0.2000mol•L ﹣1Na2S2O3标准溶液450mL，并利用该溶液对某...

实验室需配制0.2000mol•L ﹣1Na2S2O3标准溶液450mL，并利用该溶液对某浓度的NaClO溶液进行标定．

（1）若用Na2S2O3固体来配制标准溶液，在如图所示的仪器中，不必要用到的仪器是　　 　　 　 （填字母），还缺少的玻璃仪器是　　 　　 　　 （填仪器名称）．

（2）根据计算需用天平称取Na2S2O3固体的质量是　　 　　 　　 g．在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度　　 　　 　 （填“＞”“＜”或“=”，下同）0.2000mol•L﹣1．若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度　 　　 　　 0.2000mol•L﹣1．

（3）用滴定法标定的具体方法：量取20.00mL NaClO溶液于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和足量KI固体，用0.2000mol•L ﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点（淀粉溶液作指示剂），四次平行实验测定的V（Na2S2O3）数据如下：

（已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）

①NaClO溶液中加入适量稀盐酸和足量KI固体时发生反应的离子方程式为　　　 　　 ．

②NaClO溶液的物质的量浓度是　　 　　 　　 ．

高三化学实验题困难题查看答案及解析

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对稀释后醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。

(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

则该醋酸溶液的准确浓度为__________(保留小数点后四位)。

实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25°C时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

回答下列问题：

(3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是

____________________________________________________

(4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)实验三：该同学用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH，该同学的实验目的是：____________________________________________

高三化学填空题困难题查看答案及解析

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

实验一　配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

(1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________________和______________。

(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

则该醋酸溶液的准确浓度为____________________。(保留小数点后四位)

实验二　探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：

回答下列问题：

(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是______________________________________

(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”“减小”或“不变”)。

实验三　探究温度对醋酸电离程度的影响

请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案

________________________________________

高三化学实验题困难题查看答案及解析

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

(1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、　　　　　 和　　　　　 。

(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

则该醋酸溶液的准确浓度为　　　　　 (保留小数点后四位)。

实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

回答下列问题：

(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将　　　　　 (填“增大”“减小”或“不变”)。

实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响

请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：

实验一　配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

(1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。

(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

则该醋酸溶液的准确浓度为________。(保留小数点后四位)

实验二　探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

回答下列问题：

(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：____________________。

(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将________。(填“增大”“减小”或“不变”)

实验三　探究温度对醋酸电离程度的影响

请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：____________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

用0.1000mol·L-1NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液恰好滴定至终点，下列说法正确的是

A. 配制450mL0.1000mol·L-1的NaOH 溶液时，需用托盘天平称取NaOH 固体1.8 g

B. 滴定前准备工作中滴定管一般需要进行操作：查漏→洗涤→装液→调液面→记录

C. 若选用酚酞作指示剂，到达滴定终点时，锥形瓶内液体恰好褪色

D. 读取NaOH 溶液体积时，滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则所测盐酸的浓度数值将偏低

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品4.0g配成1L溶液，取出20.00mL置于锥形瓶中，用0.10 mol·L^-1 HCl标准溶液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是（  ）

A．NaCl           B．Ca(OH)₂             C．Na₂CO₃              D． NaHCO₃

高三化学选择题简单题查看答案及解析

实验室用0.100 mol·L-1 Na2C2O4溶液标定KMnO4溶液浓度的步骤为

①取10.00 mL KMnO4溶液酸化；

②用标准液滴定至滴定终点，平均消耗标准液体积为25.00 mL。

下列说法正确的是（　　 ）

A. “酸化”可用盐酸

B. 滴定终点的现象为溶液恰好变为红色，半分钟不变色

C. KMnO4溶液的浓度为 0.004 mol·L-1

D. 滴定反应中转移电子的数目为3.01×1021

高三化学选择题困难题查看答案及解析

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：

（1）配制100mL 0．10mol/L NaOH标准溶液。

①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)　　　 →洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→　　 →　　 →将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

②称量0．4g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、　　　　　　 、　　　　　　 。

（2）取20．00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。

①滴定达到终点的标志是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为　　　　　　　　　　 (保留两位有效数字)

③如下图，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作　　　　　　　　 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有　　　　 (多选扣分)。

A．滴定终点读数时俯视读数

B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．锥形瓶水洗后用待测稀盐酸溶液润洗

E．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

高三化学实验题极难题查看答案及解析

（1）实验室需要450 mL 0.02 mol/L酸性KMnO4标准溶液，现有仪器：

① 托盘天平 ② 玻璃棒 ③ 药匙 ④ 200mL烧杯 ⑤ 量筒，还需要　　　　　　 玻璃仪器才能完成配制，需称量KMnO4固体　　　　　　 g。

（2）下列操作会使配制的KMnO4溶液浓度偏大的是　　　　　　　　 （填写编号，假设其他操作均正确）。

E．定容时，滴加蒸馏水，不慎液面略高于刻度线，吸出少量水使凹液面最低点与刻度线相切

（3）配平下面的方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：

□KMnO4+□H2C2O4+□H2SO4——□MnSO4+□K2SO4+□H2O+□CO2↑

（4）人体血液里Ca2+的浓度一般以mg/cm3为单位。为测定血液样品中Ca2+的浓度，抽取血样20.00 mL，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用上述标准0.02 mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗13.00 mL酸性 KMnO4溶液，请计算血液样品中Ca2+的浓度为_________mg/cm3（保留到小数点后两位）。

高三化学实验题简单题查看答案及解析