已知A、B、C、D、E都是周期表中的前四周期的元素, 它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中B、D、E原子最外层电子层的P能级(轨道)上的电子处于半充满状态。通常情况下,A的一种氧化物分子为非极性分子,其晶胞结构如右图所示。原子序数为31的元素镓(Ga)与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一类半导体材料和GaE为代表的第二代半导体材料之后,在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料。
试回答下列问题:
(1)基态Ga原子的核外电子排布式为: 。
(2)A、B、C的第一电离能由大到小的顺序: (用元素符号表示)。
(3)B元素的单质分子中有 个π键,与其互为等电子体的物质的化学式可能为 (任写一种)。
(4)上述A的氧化物分子中心原子采取 杂化,其晶胞中微粒间的作用力为 。
(5) EH3分子的空间构型为 ,其沸点与BH3相比 (填“高”或“低”),原因是
(6)向CuSO4溶液中逐滴加入BH3的水溶液,先生成蓝色沉淀,后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液。请写出沉淀溶解的离子方程式 .
高三化学填空题中等难度题
[化学——选修3:物质结构与性质](15分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子;B的最外层电子数为其内层电子数的3倍;A与C可形成离子化合物C3A2;D是地壳中含量最多的金属元素;E原子核外的M层中有两对成对电子;F原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。根据以上信息,回答下列问题:(A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)。
(1)F原子的核外电子排布式为 ,A、B、C、D、E的第一电离能最小的是 。
(2)C的氧化物的熔点远高于E的氧化物的熔点,原因是 。
(3)比较B、E的氢化物的沸点_________。
(4)A的最高价含氧酸根离子中,其中心原子是 杂化,E的低价氧化物的空间构型为 。
(5)A、D形成某种化合物的晶胞结构如图1,则其化学式为 。
(6)F单质的晶体的晶胞结构如图2。若F原子的半径是r cm,则F单质的密度的计算公式是 。(用NA表示阿伏伽德罗常数)
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已知A、B、C、D、E都是周期表中的前四周期的元素, 它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中B、D、E原子最外层电子层的P能级(轨道)上的电子处于半充满状态。通常情况下,A的一种氧化物分子为非极性分子,其晶胞结构如右图所示。原子序数为31的元素镓(Ga)与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一类半导体材料和GaE为代表的第二代半导体材料之后,在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料。
试回答下列问题:
(1)基态Ga原子的核外电子排布式为: 。
(2)A、B、C的第一电离能由大到小的顺序: (用元素符号表示)。
(3)B元素的单质分子中有 个π键,与其互为等电子体的物质的化学式可能为 (任写一种)。
(4)上述A的氧化物分子中心原子采取 杂化,其晶胞中微粒间的作用力为 。
(5) EH3分子的空间构型为 ,其沸点与BH3相比 (填“高”或“低”),原因是
(6)向CuSO4溶液中逐滴加入BH3的水溶液,先生成蓝色沉淀,后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液。请写出沉淀溶解的离子方程式 .
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(11分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51;Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b,它们的分子
式分别是________、________;杂化轨道分别是________、________;a分子的
立体结构是________。
(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是________晶体、
________晶体。
(3)X的氧化物与Y的氧化物中,分子极性较小的是(填分子式)________。
(4)Y与Z比较,电负性较大的是。
(5)W的元素符号是________,其+2价离子的核外电子排布式是________。
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(11分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51;Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数与最外层电子数这比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b,它们的分子式分别是_________、_________;杂化轨道分别是__________、_________;a分子的立体结构是___________。
(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是________晶体,_________晶体。
(3)X的氧化物与Y的氧化物中,分子极性较小的是(填分子式)__________。
(4)Y与Z比较,电负性较大的_________,
(5)W元素的化学式__________,其+2价离子的核外电子排布式是___________。
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(12分)已知:G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子,Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍,X元素最外层电子数与最内层电子数相同;T2R的晶体类型是离子晶体,Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子,其单质晶体类型属于原子晶体;在元素周期表中Z元素位于第10列。
回答下列问题:
⑴Z的核外电子排布式是________。
⑵X以及与X左右相邻的两种元素,其第一电离能由小到大的顺序为________。
⑶QR2分子中,Q原子采取________杂化,写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式:________。
⑷分子式为Q2G6R的物质有两种,其中一种易溶于水,原因是________;T的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点高,原因是________。
⑸据报道,由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性,其晶体结构如图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有________个。
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[化学—选修3:物质结构与性质]已知:G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子,Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍,X元素最外层电子数与最内层电子数相同;T2R的晶体类型是离子晶体,Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子,其单质晶体类型属于原子晶体;在元素周期表中Z元素位于第10列。回答下列问题:
(1)Z原子的核外电子排布式是 。
(2)X以及与X左右相邻的两种元素,其第一电离能由小到大的顺序为 。
(3)QR2分子中,Q原子采取__________杂化,写出与QR2互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式: ; 。
(4)分子式为Q2G6R的物质有两种,其中一种易溶于水,原因是 ;T的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点高,原因是 。
(5)据报道,由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性,其晶体结构如右图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有__________个。
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(15分)已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大,其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍,B的电负性大于C,透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色,F的基态原子中有4个未成对电子,G的+1价阳离子正好充满K,L,M三个电子层。回答下列问题:
(1)A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是____(填元素符号),D元素的原子核外有 种不同运动状态的电子;有 种不同能级的电子。基态的F3+核外电子排布式是 。
(2)B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物,原因是 。
(3)化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体,该阴离子的电子式是 。
(4)FD3与ECAB溶液混合,得到含多种配合物的血红色溶液,其中配位数为5的配合物的化学式是 。
(5)化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体,下图表示其晶胞的
(E+未画出)。该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为 。
(6)G的二价阳离子能与乙二胺(H2N—CH2一CH2一NH2)形成配离子:该配离子中含有的化学键类型有 。(填字母)
a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键
阴离子CAB-中的A原子与乙二胺(H2N—CH2一CH2一NH2)中C原子的杂化方式为 。
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已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大,其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍,B的电负性大于C,透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色,F的基态原子中有4个未成对电子,G的+1价阳离子正好充满K,L,M三个电子层。回答下列问题:
(1)A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是(填元素符号),D元素的原子核外有种不同运动状态的电子;有种不同能级的电子。基态的F3+核外电子排布式是。
(2)B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物,原因是。
(3)化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体,该阴离子的电子式是。
(4)FD3与ECAB溶液混合,得到含多种配合物的血红色溶液,其中配位数为5的配合物的化学式是。
(5)化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体,右图表示其晶胞的1/8(E+未画出)。该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为。
(6)G的二价阳离子能与乙二胺(H2N—CH2一CH2—NH2)形成配离子:
该配离子中含有的化学键类型有。(填字母)
a.配位键
B.极性键
C.离子键
D.非极性键
阴离子CAB-中的A原子与乙二胺(H2N—CH2一CH2—NH2)中C原子的杂化方式为。
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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
(12分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大,其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍,B的电负性大于C,透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色,F的基态原子中有4个未成对电子。
(1)基态的F3+核外电子排布式是 。
(2)B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物,原因是 。
(3)化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华,它的晶体类型是 ;化合物ECAB中的中的阴离子与AC2互为等电子体,该阴离子的电子式是 。
(4)FD3与ECAB溶液混合,得到含多种配合物的血红色溶液,其中配位数为5的配合物的化学式是 。
(5)化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体,下图表示其晶胞的(E+未画出)。该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为 。
(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示
其晶胞边长为540.0 pm,密度为 (列式并计算),a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距
离 pm(列式表示)。
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