（5分）有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：①X与Z、Y与W分别同族；...

（5分）有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：

①X与Z、Y与W分别同族；

②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见化合物；

③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同；

④这4种元素的单质中有一种易溶于CS₂溶剂。

（1）写出由Y与Z两元素形成化合物Z₂Y₂的分子式________，其化学键类型是。

（2）写出2种均由这4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的离子方程式________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

A、X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素。元素A是原子半径最小的元素；X、Y、Z同周期且相邻，都是蛋白质的组成元素；X、R同族，Q与T原子的最外层电子数之和是R原子最外层电子数的2倍，T单质为淡黄色固体。U是d区元素，U2+的核外最高能级有2对成对电子。请回答下列问题：

(1)Y元素在周期表中的位置____________，位于周期表_____区；Q原子的核外电子排布式为________。

(2) X、Y、Z元素的第一电离能由大到小的顺序是________________。

(3)TZ3分子为________分子（填“极性”或“非极性”），YZ2-离子的VSEPR模型名称是________。（每空2分）

(4)Z和T的简单气态氢化物稳定性好的是_______（填化学式），原因是________________________________________________________________。

(5) A、X、Z、可形成分子式为A2XZ的有机物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是________；1mol该分子中含有π键的数目是________。

(6)通常情况下，U2+的溶液很稳定，它与YH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为配位数不变的+3价配离子．该反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

高二化学简答题困难题查看答案及解析

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a和b是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与b同族，e2+离子的3d轨道中有9个电子。回答下列问题：

(1)c、d两种元素形成的化合物统称硅石，可通过______________方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，c的价电子排布图为______________________________。

(2)A和B是生活中两种常见的有机物，A能与CaCO3反应，可用于厨房除水垢；B分子中的碳原子数目与A中相同，可与钠反应放出气体。B中存在的化学键类型是______；

A.离子键 　　   B.共价键  　　　 C.金属键 　　　 D.氢键

A分子中碳原子的轨道杂化类型是___________。

(3)用“>”或“<”填空：

(4)c与e两种元素可形成一种半导体材料，化学式为e2c，在其立方晶胞内部有四个c原子，其余c原子位于面心和顶点，则该晶胞中有____个e原子。

(5)向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，写出生成配离子的结构______________(要求画出配位键)。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

X、Q、R、Z、T、U分别代表原子序数依次增大的元素。X是原子半径最小的元素，短周期中Q原子含有的未成对电子数最多，R和T属同族，T的原子序数是R的两倍，Z的单质的同周期中熔点最高；U5+的核外电子排布和氩元素相同。

（1）U基态原子的原子结构示意图为　　　　 。

（2）在(QX4)2TR4的晶体中存在的化学键类型有　　　　 。

a．离子键　 b．共价键　 c．配位键　 d．金属键

（3）Q、R、T所对应元素的第一电离能由大到小的顺序是　　　　 (填元素符号)。

（4）TR2是　　　　 分子（填“极性”或“非极性”）。ZR2晶体结构如图I，6g ZR2中所含Z—R键的数目为　　　　 。

（5）U和R形成的化合物的晶胞结构如图II所示，该化合物的化学式为　　　　 。

高二化学推断题困难题查看答案及解析

A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为36，A、C同族，B2+离子核外有10个电子，回答下列问题：

(1)A、B、C三种元素的符号分别是_________、_________、_________

(2)A、B、C之间任取两种能形成多种化合物，其中属于共价化合物的化学式分别为_________、___________

(3)分别写出A、B的电子排布式：A_________、B________

(4)写出C的价电子轨道排布图：________

高二化学推断题简单题查看答案及解析

(除标注外，其余每空1分，共7分)X、Y、Z、Q、R、T、U、W分别代表原子序数依次增大的前四周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。W的外围电子排布式为3d63s2。

请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是_________。W在元素周期表的位置是_____________。

（2）XU4的电子式是_____________，用一个离子方程式证明S（硫）元素和U元素的非金属性的强弱_____________。

（3）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_____________________。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

A、B、C、D、E、F分别代表原子序数依次增大的短周期元素。A和D属同族元素；B和F位于第VIIA族；A和B可形成化合物AB4；C基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；E的一种单质在空气中能够自燃。　 请回答下列问题：

（1）D基态原子的电子排布式是_____________________。

（2）利用价层电子对互斥理论判断EF3的立体构型是______。

（3）A所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式)；B和F的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)；C、D、F的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)。

（4）CuSO4溶液能用作E4中毒的解毒剂，反应可生成E的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______________________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体。C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能(KJ·mol－1)分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1∶3、熔点为190 ℃的化合物Q。

（1）B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为____________；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是________________。F元素原子的核外电子排布式是_______________，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________________。

（2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由________________。

（3）A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为a g·cm－3，其晶胞的边长为________ cm。

（4）在1.01×105 Pa、T1 ℃时，气体摩尔体积为53.4 L·mol－1，实验测得Q的气态密度为5.00 g·L－1，则此时Q的组成为________________。

高二化学推断题困难题查看答案及解析

[化学——选修3：物质结构与性质]

X、Y、Z、W、Q为前四周期的五种元素，且原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W均为非金属元素,XW2分子与Y3-为等电子体，元素W和元素Z为同族元素，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2 -最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：

（1）上述五种元素中电负性最大的是___（填元素符号，下同），Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因___________________________________。

（2）XW2的电子式为______________。

（3）Q的价电子排布式为_____________，Y3-的分子构型为______________。

（4）下列关于WZ2结构的说法正确的是___________（填序号）。

a．WZ2为直线形非极性分子　　 　 b．WZ2为直线形极性分子

c．WZ2中W为sp3杂化　　　　　　 　 d．WZ2中W为sp2杂化

（5） W有两种常见的含氧酸，较高价的酸性比较低价的______，理由______________。

（6）α-QW的晶胞是立方体，用X射线衍射法测得该晶体晶胞边长=520.0pm，26℃测得该晶体的密度为4.1g/cm3，请列式计算一个晶胞中含有的Q、W离子数。（5.23≈140.6）

高二化学填空题简单题查看答案及解析

X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。

回答下列有关问题：

（1）W原子的价电子排布图为_______________________________。

（2）化合物X 2W2的电子式______________，化合物XYZ的结构式________________。

（3）RW3分子中的键角___________，RW32-分子的立体构型是_______________形。

（4）YW2中的化学键类型为_________共价键（填“极性”或“非极性”），根据等电子原理，指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有________(要求写一种即可)。

高二化学简答题简单题查看答案及解析