已知:A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大,属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的;D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子;G原子核外价电子数与B相同,其余各层均充满。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体。C、F的原子均有三个能层,C原子的第一至第四电离能(KJ·mol-1)分别为578、1 817、2 745、11 575;C与F能形成原子数目比为1∶3、熔点为190 ℃的化合物Q。
(1)B的单质晶体为体心立方堆积模型,其配位数为____________;E元素的最高价氧化物分子的立体构型是________________。F元素原子的核外电子排布式是_______________,G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________________。
(2)试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由________________。
(3)A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数为NA,该化合物晶体的密度为a g·cm-3,其晶胞的边长为________ cm。
(4)在1.01×105 Pa、T1 ℃时,气体摩尔体积为53.4 L·mol-1,实验测得Q的气态密度为5.00 g·L-1,则此时Q的组成为________________。
高二化学推断题困难题
已知:A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大,属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的;D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子;G原子核外价电子数与B相同,其余各层均充满。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体。C、F的原子均有三个能层,C原子的第一至第四电离能(KJ·mol-1)分别为578、1 817、2 745、11 575;C与F能形成原子数目比为1∶3、熔点为190 ℃的化合物Q。
(1)B的单质晶体为体心立方堆积模型,其配位数为____________;E元素的最高价氧化物分子的立体构型是________________。F元素原子的核外电子排布式是_______________,G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________________。
(2)试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由________________。
(3)A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数为NA,该化合物晶体的密度为a g·cm-3,其晶胞的边长为________ cm。
(4)在1.01×105 Pa、T1 ℃时,气体摩尔体积为53.4 L·mol-1,实验测得Q的气态密度为5.00 g·L-1,则此时Q的组成为________________。
高二化学推断题困难题查看答案及解析
(12分)已知:A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大,属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的;D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子;G原子核外价电子数与B相同,其余各层均充满。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体。C、F的原子均有三个能层,C原子的第一至第四电离能(KJ·mol-1)分别为578、1817、2745、11575;C与F能形成原子数目比为1∶3、熔点为190 ℃的化合物Q。
(1)B的单质晶体为体心立方堆积模型,其配位数为____________;E元素的最高价氧化物分子的立体构型是________________。F元素原子的核外电子排布式是_______________,G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________________。
(2)试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由________________。
(3)A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数为NA,该化合物晶体的密度为a g·cm-3,其晶胞的边长为________ cm。
(4)在1.01×105 Pa、T1 ℃时,气体摩尔体积为53.4 L·mol-1,实验测得Q的气态密度为5.00 g·L-1,则此时Q的组成为________________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
(15分)已知A、B、C、D、E、F、G七种元素原子序数均小于36,它们的核电荷数依次增大。A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的基态电子排布中L能层有两个未成对电子,E和D同主族;F原子的基态电子排布中有4个未成对电子;G与F在周期表中同族,且G原子的外围电子排布中有2个未成对电子。根据以上信息填空:
(1) B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)
(2)F2+离子的价层电子排布图是 ,
(3)B元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ,E元素的氢化物的VSEPR模型为 。
(4)A和C形成的二元共价化合物中,分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物_____(填化学式);其中心原子C的杂化方式为 。
(5)化合物BD2、C2D和阴离子EBC-互为等电子体,它们结构相似,EBC-的电子式为 。F常作为配合物的中心离子,1mol F(BC)63-中含有σ键的数目为_______;
(6)GD的晶体结构与氯化钠相同,在晶胞中G离子的配位数是_______;已知晶胞的边长为a nm,晶体的摩尔质量为b g·mol-1,NA为阿伏加德罗常数的值,则晶体的密度为_________g·cm-3。
高二化学填空题极难题查看答案及解析
Y、Z、W、R、M五种元素,位于元素周期表的前四周期,它们的核电荷数依次增大,有如下信息:
元素 | 相关信息 |
Y | 原子核外有6个不同运动状态的电子 |
Z | 非金属元素,基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同 |
W | 主族元素,与Z原子的价电子数相同 |
R | 价层电子排布式为3d64s2 |
M | ⅠB族,其单质常用作导线 |
请回答下列问题(Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示):
(1)Z、W元素相比,第一电离能较大的是_____________________,M2+的核外电子排布式为________________________。
(2)写出两个与YZ2互为等电子体的化学式_________________ 。
(3)WZ2分子中W原子价层电子对数是_____________对,WZ2的VSEPR 模型名称为_______________,WZ3气态为单分子,该分子中W原子的杂化轨道类型为__________________;WZ3的三聚体环状结构如图所示,该结构中W原子的杂化轨道类型为__________;该结构中W-Z键长有两类,一类键长约140pm,另一类键长约为160pm,较短的键为___________(填图中字母) ,该分子中含有______个σ键。
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大,核电荷数之和为58;Y原子的M层p轨道有3个未成对电子;Z与Y同周期,且在该周期中电负性最大;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:2。
(1)Z元素位于元素周期表第______周期第______族。
(2)Y与X形成共价化合物A,Z与X形成共价化合物B,A与B还原性较强的是_______(写分子式)。
(3)Z的最高价氧化物的水化物的化学式为_________;
(4)12.4g单质Y4与0.3molO2在一定条件下恰好完全反应生成0.1mol化合物C,一个C分子中所含有的σ键数目为_________;
(5)含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是_________,该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用,在酸性条件下该含氧酸根离子可将Fe2+氧化成Fe3+,请写出该反应的离子方程式_________。
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大,核电荷数之和为58;Y原子的M层p轨道有3个未成对电子;Z与Y同周期,且在该周期中电负性最大;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:2 。
(1)X的元素符号为,Z元素位于元素周期表第______周期第______族。
(2)Y与X形成共价化合物A,Z与X形成共价化合物B,A与B还原性较强的是_______(写分子式)
(3)Z的最高价氧化物的水化物的化学式为_________;
(4)12.4g单质Y4与0.3molO2在一定条件下恰好完全反应生成0.1mol化合物C,一个C分子中所含有的σ键数目为_________;
(5)含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是_________,该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用,在酸性条件下该含氧酸根离子可将Fe2+氧化成Fe3+,请写出该反应的离子方程式_________。
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A、B、C都是元素周期表中的短周期元素,它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,B原子的最外层p轨道的电子为半满结构,C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式填空:
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取 杂化。
(3)与A、B形成的阴离子(AB-)互为等电子体的分子有 。
(4)基态D原子的核外电子排布式为 ,右图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和D的原子个数比为 。
(5)向D的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量,先出现蓝色沉淀,最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式: 。
高二化学简答题困难题查看答案及解析
A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素,它们的核电荷数依次增大。A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,B原子的最外层p轨道的电子为半满结构,C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素,D原子核外最外层电子数有1个电子,其余各层电子均充满;E原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空:
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 A和C的氢化物沸点大小关系为 ,原因为
(2)D与E的原子化热分别为340 kJ·mol-1和400kJ·mol-1,则它们的熔点:D E(填“>”、“<”、“=” )。
(3)分子A2B2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,为非极性分子,每个原子最外层电子数均满足八电子,其结构式为_____________,1mol该分子中含有键的数目为 。
(4)基态E原子的外围电子排布式为 。EO2Cl2熔点:-96 .5℃,沸点:117℃,则固态EO2Cl2属于 晶体。
(5)D的氢化物的晶体结构如图所示,其化学式是 。
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A、B、C、D是元素周期表中前36号元素,它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级,B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构,C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满。请回答下列问题:
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示);基态D原子的价电子排布式为______________________。
(2)A的最高价氧化物分子中,其中心原子采取________杂化;BC3-的立体构型为________(用文字描述)。
(3)1 mol AB-中含有的π键个数为________。
(4)化合物CH3COO[Cu(NH3)3·CO]中与Cu+形成配离子的配体为____________(填化学式)。
(5) CH3COOH中C原子杂化轨道类型为_________________。
(6)元素D与元素C形成一种化合物其晶胞结构如图所示,该化合物的化学式为______.
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D是元素周期表中前36号元素,它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级,B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构,C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满。请回答下列问题:
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示);基态D原子的电子排布式为_____。
(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中,其中心原子采取________杂化;BC的立体构型为________(用文字描述)。
(3)1 mol AB-中含有的π键个数为________,电子式为__________。
(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和D的原子个数比________。
(5)镍元素的原子价电子排布式为_____________________.
镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn,它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23 cm3,储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),则LaNin中n=________________(填数值);氢在合金中的密度为_____________。(写出表达式即可)
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