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元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A.元素原子电子层数增大
B.元素原子最外层电子数呈现周期性变化
C.元素的化合价呈现周期性变化
D.核电荷数依次增大
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元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是
A.原子电子层数增大 B.元素的化合价呈现周期性变化
C.核外电子排布呈现周期性变化 D.核电荷数依次增大
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已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的六种元素.其中A、B、C、D核电荷数之和为36，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子 的次外层电子数，D原子质子数为B原子质子数的两倍，E元素所在主族均为金属，F的价电子数与C的核电荷数相等。
（1）下列关于上述几种元素的说法正确的是_________。
a.B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：D >C >B
b.E、F的最外层电子数相等
c.A、B、C、D四种元素中电负性和第一电离能最大的均为B
d.B与C形成的化合物中可能含有非极性键
e.A、C、F都位于周期表的3区
（2）B单质有两种同素异形体.其中在水中溶解度较大的是_______（填化学式)。
（3）EA2和A2B熔点较高的是 _______(填化学式），原因是_________。
（4）D与B可以形成两种分子，其中DB2分子中心原子的杂化类型是____。下列分子或离子中与DB3结构相似的是____________。
a. NH3 b. SO32- c.NO3- d.PCl3
（5）已知B、F能形成两种化合物，其晶胞如下图所示.则高温时甲易转化为乙的原因为 ___________。若乙晶体密度为pg/cm3，则乙晶胞的晶胞边长a =________nm(用含P和NA的式子表示）
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A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取 杂化。
（3）与A、B形成的阴离子（AB－）互为等电子体的分子有 。
（4）基态D原子的核外电子排布式为 ，右图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比为 。
（5）向D的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式： 。
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Y、Z、W、R、M五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，有如下信息：
| 元素 | 相关信息 |
| Y | 原子核外有6个不同运动状态的电子 |
| Z | 非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同 |
| W | 主族元素，与Z原子的价电子数相同 |
| R | 价层电子排布式为3d64s2 |
| M | ⅠB族，其单质常用作导线 |
请回答下列问题(Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示):
(1)Z、W元素相比，第一电离能较大的是_____________________，M2+的核外电子排布式为________________________。
(2)写出两个与YZ2互为等电子体的化学式_________________ 。
(3)WZ2分子中W原子价层电子对数是_____________对，WZ2的VSEPR 模型名称为_______________，WZ3气态为单分子，该分子中W原子的杂化轨道类型为__________________；WZ3的三聚体环状结构如图所示，该结构中W原子的杂化轨道类型为__________；该结构中W-Z键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为___________(填图中字母) ，该分子中含有______个σ键。
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前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，核电荷数之和为58；Y原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：2。
(1)Z元素位于元素周期表第______周期第______族。
(2)Y与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B还原性较强的是_______(写分子式)。
(3)Z的最高价氧化物的水化物的化学式为_________；
(4)12.4g单质Y4与0.3molO2在一定条件下恰好完全反应生成0.1mol化合物C，一个C分子中所含有的σ键数目为_________；
(5)含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是_________，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，在酸性条件下该含氧酸根离子可将Fe2+氧化成Fe3+，请写出该反应的离子方程式_________。
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前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，核电荷数之和为58；Y原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:2 。
（1）X的元素符号为，Z元素位于元素周期表第______周期第______族。
（2）Y与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B还原性较强的是_______（写分子式）
（3）Z的最高价氧化物的水化物的化学式为_________；
（4）12.4g单质Y4与0.3molO2在一定条件下恰好完全反应生成0.1mol化合物C，一个C分子中所含有的σ键数目为_________；
（5）含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是_________，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，在酸性条件下该含氧酸根离子可将Fe2+氧化成Fe3+，请写出该反应的离子方程式_________。
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A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素，它们的核电荷数依次增大。A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，D原子核外最外层电子数有1个电子，其余各层电子均充满；E原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 A和C的氢化物沸点大小关系为 ，原因为
（2）D与E的原子化热分别为340 kJ·mol-1和400kJ·mol-1，则它们的熔点：D E(填“＞”、“＜”、“=” )。
（3）分子A2B2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，为非极性分子，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为_____________，1mol该分子中含有
键的数目为 。
（4）基态Ｅ原子的外围电子排布式为 。EO2Cl2熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，则固态EO2Cl2属于 晶体。
（5）D的氢化物的晶体结构如图所示，其化学式是 。
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W、X、Y、Z、N是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。
| 元素 | 元素性质或原子结构 |
| W | 原子核内无中子 |
| X | 在Y的上一周期，原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等 |
| Y | 元素的离子半径在该周期中最小 |
| Z | 原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2 |
| N | 最外层电子数比次外层电子数少1 |
(1)W单质的化学式为______，Z元素原子核外有______原子轨道填充了电子。
(2)Y、Z和N三种元素第一电离能由大到小的顺序为__________(填元素符号)。
(3)X与Z两元素的电负性较大的是_________(填元素符号)。
(4)Z元素原子共有______种不同运动状态的电子。
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A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示)；基态D原子的价电子排布式为______________________。
(2)A的最高价氧化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC3-的立体构型为________(用文字描述)。
(3)1 mol AB-中含有的π键个数为________。
(4)化合物CH3COO[Cu(NH3)3·CO]中与Cu＋形成配离子的配体为____________(填化学式)。
(5) CH3COOH中C原子杂化轨道类型为_________________。
(6)元素D与元素C形成一种化合物其晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为______.
的立体构型为________（用文字描述）。
键的数目为