高一化学填空题中等难度题
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早在2003年,我国就己经成功发射“神舟五号”载人飞船,成为第三个把人送上太空的国家!发射航天飞船常用的高能燃料是肼(N2H4)。
(1)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼和强氧化剂液态双氧水。已知肼分子中每个原子的最外层电子都达到了稳定结构,请写出肼的结构简式:________。由18O、16O、H、D原子组成的H2O2分子共有____种。
(2)肼-空气燃料电池是一种环保的碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式是________。
(3)传统制备肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液.该反应的离子方程式是__________。
(4)己知lg氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中lmol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中lmolH-O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为_______。
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2008年我国成功回收“神舟七号”载人飞船,这标志着“我国的载人航天事业又迈出了新的重要一步”:
⑴飞船返回时,由于与大气层的剧烈摩擦,产生高温。为了防止飞船温度过高,在飞船表面涂上一种特殊的涂料,该涂料的性质最可能的是
A.在高温下不融化 B.在高温下可分解气化
C.在常温下就分解气化 D.该涂料不可能发生分解
(2)火箭升空需要高能的燃料,肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料。一般将液态N2O4作为火箭的推进剂。已知1mol液态肼与足量液态N2O4完全反应放出QkJ的热量,产物是对环境无害的氮气和水蒸气。写出该反应的热化学方程式 。该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是 。但实际发射过程中会看到有大量红色的烟雾,除了该反应可能产生少量NO外,产生此现象的原因可能是 。
(3)实际上,最理想的燃料是燃烧热大、体积小、本身毒性小、安全的固态氢,目前人们还不能制得固态氢,因为 。
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2012年6月16日18时37分24秒,神舟九号成功发射。飞船的能量部分来自太阳能电池,另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该燃料电池可同时供应电和水蒸气,其所用燃料为氢气,电解质为熔融的碳酸钾。已知该燃料电池的总反应为2H2+O2=2H2O,负极反应为H2+CO32—-2e-=CO2↑+H2O,则下列推断正确的是( )。
A.电池工作时,CO32—向负极移动
B.电池放电时,电子经外电路由通氧气的正极流向通氢气的负极
C.正极的电极反应为4OH--2e-=O2↑+2H2O
D.通氧气的电极为正极,发生氧化反应
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2012年6月16日18时37分24秒,神舟九号成功发射。飞船的能量部分来自太阳能电池,另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该燃料电池可同时供应电和水蒸气,其所用燃料为氢气,电解质为熔融的碳酸钾。已知该燃料电池的总反应为2H2+O2===2H2O,负极反应为H2+CO32--2e-===CO2↑+H2O,则下列推断正确的是( )
A.电池放电时,电子经外电路由通氧气的正极流向通氢气的负极
B.电池工作时CO32-向负极移动
C.正极的电极反应式为4OH--2e-===O2↑+2H2O
D.通氧气的电极为正极,发生氧化反应
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2003年10月15日,我国成功发射“神舟五号”载人飞船,飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料,其中高氯酸铵的反应为:2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列有关叙述正确的是( )
A.该反应属于分解反应、氧化还原反应
B.上述反应瞬间能产生大量的热,高温是推动飞船飞行的主要因素
C.铝粉的作用是,点燃时可以置换出氧气
D.在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用
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2009年9月25日,我国成功发射“神舟七号”载人飞船。飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料,其中高氯酸铵的反应为:2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列有关叙述正确的是
A.该反应属于分解反应,也属于氧化还原反应
B.在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用
C.铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气
D.上述反应瞬间能产生高温,高温是推动飞船飞行的主要因素
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今年6月11日,我国“神十”载人航天飞船发射取得圆满成功。火箭发射时燃料燃烧的反应为:2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l)△H=akJ/mol, 关于此反应的下列说法中正确的是
A.a>0 B.每生成1mol水,转移8mol电子
C.氧化产物与还原产物的质量比为2:1 D.N2H4是氧化剂
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