（1）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能...

（1）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

① 则该反应的△S________0，△H_________0 (填“<”、“>”或“=”)。

② 若容器容积不变，下列措施可提高CO转化率的是________.

A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　 B．将CH3OH从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大　　　　 D．再充入lmolCO和3 molH2

（2）以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

I：CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H =+206.0kJ/mol

II：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H =+129.0kJ/mol CH4(g)和 H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为__________。

（3）在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0。改变下列条件能加快化学反应速率的是________

(a)保持容器容积不变，向其中加入1molH2。

(b)保持容器容积不变，向其中加入1molN2。(N2不参加反应)。

(c)保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)。

(d)保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molN2(g)。

(e)提高起始的反应温度。

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在压强为0.1 MPa、10L恒容的密闭容器中, 将2 mol CO与 5 mol H2的混合气体在催化剂作用下能生成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)　 △H＜0 请回答下列问题：　

（1）①该反应的熵变ΔS__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②若温度T1 ＞T2，则平衡常数K(T1)___________K(T2)（填“大于”、“小于”或“等于”）

③下列措施既可加快反应速率又可增加甲醇产率的是__________；

A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大　　　　　　　　　　　 D．再充入2 mol CO和5 mol H2

④下列可说明反应已达到化学平衡状态的是________；

A．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)　　　　　　　　　　　　　　 B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变　　　　　　 D．CO与H2浓度比不再变化

（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，CO的转化率为75%，则：

①平衡时体系总的物质的量为________mol；

②反应的平衡常数K=______________；

③反应在0-5min区间的平均反应速率v(H2)=____________。

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研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。

(1)CO可用于合成甲醇。在压强为0.1 MPa条件下，在体积为b L的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图：

(ⅰ)该反应属于___________反应(填“吸热”或“放热”)。

(ⅱ)100　 ℃时，若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是___________(填序号)。

a．该反应使用催化剂意义不大

b．该反应发生将在很短的时间内完成

c．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小

d．该反应一定是放热反应

(ⅲ)在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO、2a mol H2，达到平衡时CO的转化率___________(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，平衡常数___________。

(ⅳ)在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5 mol CO、7.5 mol H2，反应生成CH3OH(g)达到平衡时，CO的转化率为90%，此时容器内压强为开始时压强的___________倍。

(2)某温度下，若将CO2(g)和H2(g)以体积比1∶4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知：

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) 　 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　　 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

则CO2(g)和H2(g)反应生成甲烷和液态水的热化学方程式为____________________。

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Ⅰ．CO可用于合成甲醇。在压强为0．1MPa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图：

（1）该反应属于　　　　　　 反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）100℃时，该反应的平衡常数：K＝　　　　　　　　 (用a、b　 的代数式表示)。

（3）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO，2a mol H2，达到平衡时CO转化率

　　　 (填“增大”“不变”或“减小”)

Ⅱ．T ℃时，纯水中c(OH－)为10－6 mol·L－1，则该温度时

（1）将pH＝3 的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液按体积比9：2 混合，所得混合溶液的pH为　　　　　 。

（2）若1体积pH1＝a的某强酸溶液与10体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是　　　　　　　 。

Ⅲ． 在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0． 2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

（1）该氢氧化钠溶液浓度为________________。

（2）在B点，a_________12．5 mL(填“＜”“＞”或“=”)。

（3）在D点，溶液中离子浓度大小关系为_____________________。

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工业上合成甲醇的反应为：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)　 ΔH <0。300℃，5MPa条件下，将0.20mol CO与0.58mol H2的混合气体充入2L恒容密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示．

（1）计算300℃时该反应的平衡常数K=_______________．

（2）CO 的平衡转化率为_______________．

（3）下列措施可增大甲醇产率的是____________．

A．压缩容器体积　　　　　　　　　　 B．将CO（g）从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大　　 D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2

（4）可判断可逆反应达到平衡状态的依据是______．

A．v正(CO)= 2v逆(H2)

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．容器中CO、H2、CH3OH的物质的量之比为1:2:1

E．混合气体压强不再随时间变化而变化

（5）若其它条件不变，使反应在500℃下进行，在上图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图．

（6）甲醇与水蒸气反应生成氢气的反应方程式：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)　　 ΔH＞0；反应在图2中进行。其中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1mol CH3OH(g)和2mol H2O(g)，向B容器中充入1.2mol CH3OH(g)和2.4mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应．已知起始时容器A和B的体积均为a L．试回答：反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为______，A、B两容器中H2O（g）的体积百分含量的大小关系为B______A（填“＞”“＜”或“=”）．

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在容积为V L的某密闭容器中，a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：

（1）该反应是　　 反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）在压强为0.1 MPa条件下，200 ℃时，该反应的平衡常数K　　 (填“=”“<”或“>”)V2/a2。

（3）在温度、容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO(g)、2a mol H2(g)和b mol CH3OH(g)，则达到新平衡时，CO的转化率　　 (填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)，平衡常数　　 (填“增大”“减小”或“不变”)。

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合成氨工业发生反应：N2 + 3H2 2NH3 ，下列措施不属于加快反应速率的是

A. 温度控制在500℃　　 B. 铁触媒作为催化剂

C. 压强控制在20MPa ~ 50MPa　　 D. 混合气体中分离出液态氨

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若在一定条件下，容积恒定的反应室中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，下列措施一定使c(CH3OH)/c(CO)增大的是

A. 升高温度

B. 恒温恒容再充入a mol CO和2a mol H2

C. 恒温恒容再充入H2

D. 充入Ar(g)使体系的总压增大

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利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示。现有两个体积相同的恒容密闭容器甲和乙，向甲中加入1mol CO和2 molH2，向乙中加入2 molCO和4molH2， 测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示。下列说法正确的是

A. 该反应的ΔH> 0； P1> P2　　 B. 反应速率B点高于D点

C. A、C两点的平衡常数相同　　 D. M、L两点中，CH3OH的体积分数相同，且p(M)= 2p(L)

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利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示。现有两个体积相同的恒容密闭容器甲和乙，向甲中加入1mol CO和2 molH2，向乙中加入2 molCO和4molH2， 测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示。下列说法正确的是

A. 该反应的ΔH> 0； P1> P2　　 B. 反应速率B点高于D点

C. A、C两点的平衡常数相同　　 D. M、L两点中，CH3OH的体积分数相同，且p(M)= 2p(L)

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