下列六个说法中,正确的有
①已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为ΔH=-241.8 kJ·mol-1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定
③X(g)+Y(g) Z(g)+W(g) ΔH>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的ΔH增大
④已知:
共价键 | C—C | C=C | C—H | H—H |
键能/(kJ·mol-1) | 348 | 610 | 413 | 436 |
根据上表数据可以计算出C6H6(g)+3H2(g)→C6H12(g)的焓变
⑤根据盖斯定律,推知在相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时,放出的热量相等
⑥25 ℃、101 kPa时,1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
高一化学单选题中等难度题
下列六个说法中,正确的有
①已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为ΔH=-241.8 kJ·mol-1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定
③X(g)+Y(g) Z(g)+W(g) ΔH>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的ΔH增大
④已知:
共价键 | C—C | C=C | C—H | H—H |
键能/(kJ·mol-1) | 348 | 610 | 413 | 436 |
根据上表数据可以计算出C6H6(g)+3H2(g)→C6H12(g)的焓变
⑤根据盖斯定律,推知在相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时,放出的热量相等
⑥25 ℃、101 kPa时,1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
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下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定
C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol
D.已知I2(g)+ H2(g)=2HI(g) △H1, I2(s)+ H2(g)=2HI(g ) △H2 则△H1>△H2
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已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1,下列说法错误的是
A. 2mol水蒸气分解成2mo1氢气与1mol氧气吸收483.6kJ热量
B. 2mo1氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于483.6kJ
C. 在相同条件下,2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸气的能量
D. 2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸气分子放出483.6k热量
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根据热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol-1,下列说法或表达正确的是( )
A. 2 mol水蒸气分解生成2 mol氢气与1 mol氧气需吸收483.6 kJ的热量
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H>-483.6 kJ·mol-1
C. H2(g) + O2(g)=H2O(g) △H=241.8 kJ·mol-1
D. 1 mol氢气与0.5 mol 氧气的总能量小于1 mol水蒸气的总能量
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( )
A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol-1
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2 则ΔH1>ΔH2
D.已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g) ΔH=+Q kJ·mol-1,则Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s) ΔH=-Q kJ·mol-1
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根据热化学方程式2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,下列说法或表达正确的是( )
A. 2 mol水蒸气分解生成2 mol氢气与1 mol氧气需吸收483.6 kJ的热量
B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH>-483.6 kJ·mol-1
C. H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=241.8 kJ·mol-1
D. 1 mol氢气与0.5 mol 氧气总能量小于1 mol水蒸气的总能量
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4kJ·mol-1 则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出等于28.7kJ的热量
C. 己知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ;△H>0,则石墨比金刚石稳定
D. 己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H=a、2C(s)+O2(g)=2CO (g);△H=b 则a>b
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( )
A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6 kJ· mol—1
则氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol—1
B. 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0 则金刚石比石墨的键能大
C. 已知NaOH(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4 kJ· mol—1
则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量
D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H1
2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2,则△H1>△H2
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
B.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH >0,则金刚石比石墨稳定
C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1, 2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,则ΔH1<ΔH2
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ•mol-1则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的热量
C.己知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=akJ•mol-1、2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ•mol-1,则a>b
D.已知P(红磷,s)═p(白磷,s)△H>0,则白磷比红磷稳定
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