燃料电池是燃料(例如CO,H2,CH4等)跟氧气或空气起反应,将此反应的化学能转变为电能的装置,电解质通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是
A.负极反应式为CH4 + 10OH-- 8 e -= CO32-+ 7H2O
B.正极反应式为O2 + 2H2O + 4 e -= 4OH-
C.随着不断放电,电解质溶液碱性不变
D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大
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燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气起反应,将此反应的化学能转变为电能的装置,电解质溶液通常是KOH溶液.下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是( )
A.负极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O
B.正极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C.随着不断放电,电解质溶液碱性不变
D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大
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燃料电池是燃料(例如CO,H2,CH4等)跟氧气或空气起反应,将此反应的化学能转变为电能的装置,电解质通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是
A.负极反应式为CH4 + 10OH-- 8 e -= CO32-+ 7H2O
B.正极反应式为O2 + 2H2O + 4 e -= 4OH-
C.随着不断放电,电解质溶液碱性不变
D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大
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燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4、丁烷、甲醇等)跟氧气或空气反应,将此反应的化学能转变为电能的装置,电解质溶液通常采用碱性溶液,但目前科学家开发出了熔融盐作电解质,电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2—。\下列关于丁烷燃料电池的说法正确的是( )
A.在熔融电解质中,O2— 由负极移向正极
B.电池的总反应是:2C4H10 + 13O2→ 8CO2+ 10H2O
C.通入空气的一极是负极
D.通入丁烷的一极是正极
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燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应,将化学能转化成电能的装置,电解质溶液是强碱。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是( )
A.负极反应为:O2+2H2O+4e=4OH-
B.负极反应为:CH4+10OH- - 8e—=CO32-+7H2O
C.放电时溶液中的阴离子向正极移动
D.随放电的进行,溶液的pH值不变
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燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应,将化学能转化成电能的装置,电解质是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是
A.负极反应为O2+ 2H2O + 4e‑= 4OH-
B.正极反应为CH4+ 10OH--8e‑= CO32-+ 7H2O
C.放电时溶液中的阴离子向负极移动
D.随放电的进行,溶液的pH值不变
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燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池(NaOH溶液作电解质)的说法中正确的是
A.负极反应为:O2+2H2O+ 4e- = 4OH-
B.负极反应为:CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O
C.放电时正极发生氧化反应,外电路中电子从正极流向负极
D.随着放电的进行,溶液的pH保持不变
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燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池(NaOH溶液作电解质)的说法中正确的是
A.负极反应为:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
B.负极反应为:CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O
C.放电时溶液中的阴离子向负极移动
D.随着放电的进行,溶液的pH值不发生改变
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液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是
A.发生氧化反应
B.a极的反应式:N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
C.放电时,电流从a极经过负载流向b极
D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
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如图所示,装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
(1)a处应通入 (填“CH4”或“O2”),b处电极上发生的电极反应式是 ;
(2)电镀结束后,装置Ⅰ中溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”,下同),装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度 ;
(3)电镀结束后,装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH-以外还含有 (忽略水解);
(4)在此过程中若完全反应,装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g,则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷 L(标准状况下)。
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