燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。下列关...

燃料电池是利用燃料（如H₂、CO、CH₄等）跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质）的说法中正确的是

A．负极反应为：O₂+2H₂O+ 4e^－ = 4OH^－

B．负极反应为：CH₄  + 10OH^－ － 8e^－ = CO₃^2－ + 7H₂O

C．放电时正极发生氧化反应，外电路中电子从正极流向负极

D．随着放电的进行，溶液的pH保持不变

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燃料电池是利用燃料（如H₂、CO、CH₄等）跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质）的说法中正确的是

A．负极反应为：O₂  + 2H₂O + 4e^－ = 4OH^－

B．负极反应为：CH₄  + 10OH^－ － 8e^－ = CO₃^2－ + 7H₂O

C．放电时溶液中的阴离子向负极移动

D．随着放电的进行，溶液的pH值不发生改变

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燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是强碱。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（　　　 ）

A.负极反应为：O2+2H2O+4e=4OH-

B.负极反应为：CH4+10OH- - 8e—=CO32-+7H2O

C.放电时溶液中的阴离子向正极移动

D.随放电的进行，溶液的pH值不变

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燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是

A.负极反应为O2+ 2H2O + 4e‑= 4OH-

B.正极反应为CH4+ 10OH--8e‑= CO32-+ 7H2O

C.放电时溶液中的阴离子向负极移动

D.随放电的进行，溶液的pH值不变

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燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液．下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是（　 ）

A．负极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O

B．正极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变

D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

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燃料电池是燃料（例如CO，H₂，CH₄等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是

A．负极反应式为CH₄ + 10OH^-- 8 e ^-=  CO₃^2-+ 7H₂O

B．正极反应式为O₂ + 2H₂O + 4 e ^-= 4OH^-

C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变

D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

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有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是(1个电子所带电量为1.6×10－19C)

A.通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极

B.在标准状况下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104C的电量

C.通过甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH－－8e－CO32-+7H2O

D.放电一段时间后，溶液的pH减小

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有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是(1个电子所带电量为1.6×10－19C)

A．通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极

B．在标准状况下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104 C的电量

C．通过甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH－－8e－CO32-+7H2O

D．放电一段时间后，溶液的pH减小

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