在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ...

在 101 kPa时，1mol CH₄ 完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出 890 kJ的热量，CH₄ 的燃烧热为多少？1000 L CH₄（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？

高二化学计算题简单题查看答案及解析

实验测得101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（　　 ）

A. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　　　　　　　　 ΔH＝－285.8kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH＝－890.3kJ·mol－1

C. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　　 ΔH＝－890.3kJ·mol－1

D. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH＝＋890.3kJ·mol－1

高二化学选择题简单题查看答案及解析

（3分）（1）在101 kPa时，1 mol CH₄ 完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出890.3 kJ的热量，CH₄的燃烧热为________.1120L CH₄（标准状况）燃烧后所产生的热量为________

（2）已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t ℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：________

高二化学填空题简单题查看答案及解析

实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1

②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　　 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

A．仅有②　 　　　　　 B．仅有②④　　　　　 C．仅有②③④　 　　　　 D．全部符合要求

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是

①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　　　　　　 ΔH=+890.3 kJ·mol−1

②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　　　　　　 ΔH=−890.3 kJ·mol−1

③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　　　　　　 ΔH=−890.3 kJ·mol−1

④2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=−571.6 kJ·mol−1

A. 仅有②　　 B. 仅有②③④　　 C. 仅有②④　　 D. 全部符合要求

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是

①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　　　　　　 ΔH=+890.3 kJ·mol−1

②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　　　　　　 ΔH=−890.3 kJ·mol−1

③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　　　　　　 ΔH=−890.3 kJ·mol−1

④2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　　　　　　　　　　　　 ΔH=−571.6 kJ·mol−1

A. 仅有②　　 B. 仅有②④　　 C. 仅有②③④　　 D. 全部符合要求

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已知：101 kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列能表示燃烧热的热化学方程式是

A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　　　 ΔH=−890.3 kJ

B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　　　 ΔH=+890.3 kJ·mol−1

C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　　　 ΔH=−890.3 kJ·mol−1

D.H2(g)+ O2(g)H2O(l)　　　　　　　 ΔH=−285.8 kJ·mol−1

高二化学单选题简单题查看答案及解析

已知：101 Ka时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是（　　 ）

①CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) ΔH = + 890.3 kJ/mol

②CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) ΔH = - 890.3 kJ/mol

③CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(g)　 ΔH = - 890.3 kJ/mol

④2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)　 ΔH = - 571.6 kJ/mol

A.仅有② B.仅有②④ C.仅有②③④ D.全部

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在101 kPa时，32 g CH4 完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出的热量为1 780 kJ，则甲烷的燃烧热为

A．1 780 kJ/mol　　 B．−1 780 kJ/mol　　 C．890 kJ/mol　　 D．−890 kJ/mol

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在101 kPa时，1 g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55.64 kJ的热量。

（1）写出CH4燃烧热表示的热化学方程式。

（2）1000 L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少？

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