在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时,所得到的溶液呈
A.弱酸性 B.强酸性 C.碱性 D.中性
高二化学选择题中等难度题
在48ml0.1mol/LHNO3 溶液中加入12ml0.4mol/LKOH溶液后,所得到的溶液呈
A、弱酸性 B、强酸性 C、碱性 D、中性
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在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时,所得到的溶液呈
A.弱酸性 B.强酸性 C.碱性 D.中性
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在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时,所得到的溶液呈
A.弱酸性 B.强酸性 C.碱性 D.中性
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向100mL0.4mol/L的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后,放出5.12kJ热量。如果向100mL0.4mol/L的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后,放出2.2kJ热量。则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式( )
A. Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-2.92kJ/mol
B. Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-0.72kJ/mol
C. Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-18kJ/mol
D. Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-73kJ/mol
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向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L-1Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L-1HCl溶液时,放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为
A. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=-2.92 kJ·mol-1
B. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=-0.72 kJ·mol-1
C. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=-18 kJ·mol-1
D. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=-73 kJ·mol-1
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(12分)为研究温度对Cl2与KOH反应的影响,设计实验如下:
在蒸馏烧瓶中装入足量MnO2,分液漏斗中装足量浓盐酸,大试管A中装4mol/LKOH溶液15mL,并置于75℃水浴中,大试管B中装02mol/LKOH溶液,并置于冰水中,C中装NaOH溶液。
试回答下列问题:
(1)水浴加热有什么优点?
(2)如何判断A中已经反应完全?
(3)分离A中生成的两种盐,检测发现其中KCl为005mol(不考虑HCl挥发),写出A中发生的化学方程式
(4)分离B中生成的两种盐,其物质的量之比为1:1,写出离子方程式。
(5)试管B要置于冰水中降温的主要原因是:
A.从试管A中出来的气体温度较高,易使试管B中的溶液温度升高
B.防止生成的盐分解C.催化剂在冷水中活性最强
D.该反应是放热反应,为防止温度过高,采用降温
(6)图一中,分液漏斗下端连接玻璃管并伸入液面下,其作用是什么?可以用图二代替吗?。
图一 图二
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将500mL0.1mol/L的CuSO4溶液和500mL4mol/L的NaCl溶液相混合,然后用石墨电极进行电解,电解过程中共有0.4mol电子通过。试计算:
(1)阴极上可析出铜________克。
(2)在标准状况下阳极上可以产生________ 毫升气体。
(3)假设电解过程中溶液体积的变化忽略不计,则当有0.2 mol电子通过时,溶液的PH为________。
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某有机物其结构简式为,关于该有机物下列叙述正确的是
A. 在加热和催化剂作用下,1mol该有机物最多能和4mol H2反应
B. 不能使溴的CCl4溶液褪色
C. 不能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 一定条件下,能和NaOH醇溶液反应
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