二氧化钛（TiO2）广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原...

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二氧化钛（TiO₂）广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。
Ⅰ．二氧化钛可由以下两种方法制备：
方法1：TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，过滤、水洗除去其中的Cl^－，再烘干、焙烧除去水分得到胶体TiO₂ ，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。
（1）① TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O的化学方程式为_______________________________________；
②检验TiO₂·x H₂O中Cl^－是否被除净的方法是______________________________________
方法2：可用含有Fe₂O₃的钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：
（2）钛铁矿粉末中加硫酸反应得TiO²⁺的离子方程式为________
（3）溶液甲中加入Fe的作用是________
（4）若要加热FeSO₄．7H₂O晶体得无水硫酸亚铁，除酒精灯、玻璃棒外，还要用到的两种硅酸盐质仪器是
Ⅱ二氧化钛可用于制取钛单质，涉及到的步骤如下图：
反应②的方程式是________，该反应需要在Ar气氛中进行，请解释原因：_________________

高三化学填空题极难题查看答案及解析
（14分）二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。
Ⅰ.二氧化钛可由以下两种方法制备：
方法1：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。
（1）①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
方法2：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：
（2）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）加Fe的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ、二氧化钛可用于制取钛单质
（5）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：
TiO2TiCl4Ti
反应②的方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，该反应需要在Ar气氛中进
行，请解释原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

高三化学填空题极难题查看答案及解析
二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。
Ⅰ．二氧化钛可由以下两种方法制备：
方法1：TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，过滤、水洗除去其中的Cl^－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂ ，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。
（1）① TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O的化学方程式为_______________________________；
② 检验TiO₂·x H₂O中Cl^－是否被除净的方法是______________________________。
方法2：可用含有Fe₂O₃的钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：
（2）Fe₂O₃与H₂SO₄反应的离子方程式是________。
（3）甲溶液中除含TiO²⁺之外还含有的金属阳离子有________。
（4）加Fe的作用是。
Ⅱ.二氧化钛可用于制取钛单质
（5）TiO₂制取单质Ti，涉及到的步骤如下：
反应②的方程式是________，该反应需要在Ar气氛中进行，请解释原因：_____________。

高三化学填空题极难题查看答案及解析
二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。现在工业由以下两种方法制备二氧化钛：
方法1：可用含有Fe2O3、SiO2的钛铁矿(主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价)制取，其主要工艺流程如下：
已知有关反应包括：
酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)→FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)　
水解TiOSO4(aq)+2H2O(l)→H2TiO3(s)+H2SO4(aq)
(1)试剂A为____，钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因____；
(2)取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是__________。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2会略发黄，发黄的杂质是_____________（填化学式）。
方法2：
Ⅰ．将干燥后的金红石(主要成分TiO2，主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4；
II．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4；
III．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O，洗涤和干燥；
IV．TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。
(1)TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式为____________________；
(2)检验TiO2•x H2O中Cl-是否被除净的方法是____________________；金属钛被称为“21世纪金属”，工业制备金属钛是在800～900℃及惰性气体的保护下，在密闭反应器中，将TiCl4以一定的流速通入熔化的镁即可。主要涉及以下反应：
①TiO2+2Cl2+C→TiCl4+CO2
②TiCl4+2Mg → 2MgCl2+Ti
(3)下列推断不合理的是________
A.钛在高温下可能易与氧气反应
B.镁的熔点比钛的熔点高
C.钛的金属活动性比镁的金属活动性强
D.反应②产生的MgCl2可作为电解法制取镁的原料
(4)请完成以TiO2、Cl2和焦炭为原料制取金属Ti和Mg的流程图，并用箭头标明物料循环。___________________

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。
Ⅰ．二氧化钛可由以下两种方法制备：
方法1：可用含有Fe₂O₃的钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：
（1）Fe₂O₃与H₂SO₄反应的离子方程式是_________________________________。
（2）甲溶液中除含TiO²⁺之外还含有的金属阳离子有__________________。
（3）加Fe的作用是_________________________________。
方法2：TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，过滤、水洗除去其中的Cl^－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂ ，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。
（4）① TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O的化学方程式为_______________________________；
② 检验TiO₂·x H₂O中Cl^－是否被除净的方法是______________________________。
Ⅱ．二氧化钛可用于制取钛单质
（5）TiO₂制取单质Ti，涉及到的步骤如下：
反应②的方程式是________，该反应需要在Ar气氛中进行，请解释原因：_____________。

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钛是继铁、铝后的第三金属，二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。
Ⅰ．用钛铁矿制取二氧化钛，(钛铁矿主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价，含有Fe2O3杂质。)主要流程如下：
（1）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式_________________。
（2）加Fe的作用是______________________。
Ⅱ．由金红石(含TiO2大于96％)为原料生产钛的流程如下：
（3）反应②的方程式是　　　　　　　　，该反应需要在Ar气氛中进行的原因是　　　　　　。
Ⅲ．科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺。
（4）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如右图所示该方法阴极获得钛的电极反应为　　　　　　　　　　　　。
（5）阳极产生的CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4mol CO2用200ml 3mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　。

高三化学填空题极难题查看答案及解析
纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂ 。用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。
请回答下列问题：
⑴ TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化学方程式为_______________________________。
⑵检验TiO₂·xH₂O中Cl^－是否被除净的方法是______________________________。
(3)配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。

a b c d e
⑸滴定终点的现象是___________________________________________________。
⑹滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g·mol^－1）试样w g，消耗c mol·L^－1NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为_________________________。

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纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂．用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数操作如下：首先在一定条件下，把TiO₂溶解并转化为Ti³⁺，再用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部转化成Ti⁴⁺．
请回答下列问题：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O的化学方程式为________．
（2）检验TiO₂•xH₂O中Cl^-是否被除净的方法是________．
（3）配制NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的目的是________；配制溶液使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要如图中的________（填字母代号）．
（4）该滴定操作所用到的指示剂是________，滴定终点的现象是________
（5）滴定分析时，称取TiO₂试样w g，消耗c mol•L^-1NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数为________．

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纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
（1）工业上二氧化钛的制备是：资料卡片：
物质熔点SiCl₄ －70 ℃ 、 TiCl₄ －25 ℃；物质沸点SiCl₄57.6 ℃、TiCl₄136.5 ℃
Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分TiO₂，主要杂质SiO₂）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应，制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄。
Ⅱ．将SiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄。
Ⅲ．在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。
Ⅳ．经过滤、水洗除去其中的Cl^—，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂ 。
①在常温下分离TiCl₄与SiCl₄所采取的操作名称是________ ；
②Ⅲ中反应的化学方程式是________ ；
③ 检验TiO₂·x H₂O中Cl^－是否被除净的方法是______________________________。
（2）TiO₂粒子的大小可以用现代分析仪器测定，而用氧化还原滴定法可测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。回答下列问题：
①下列可用于测定TiO₂粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。
a.核磁共振法 b.红外光谱法 c.质谱法 d.透射电子显微镜法
②配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_____（填字母代号）。
③滴定终点的现象是___________________________________________________。
④滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g·mol^－¹）试样w g，消耗c mol/L NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为_________________________。
⑤若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，对TiO₂质量分数测定结果的影响_________________________。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂ 。
用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。
请回答下列问题：
⑴ TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O的化学方程式为_______________________________。
⑵ 检验TiO₂·x H₂O中Cl^－是否被除净的方法是______________________________。
⑶ 下列可用于测定TiO₂粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。
a．核磁共振法    b．红外光谱法    c．质谱法    d．透射电子显微镜法
⑷ 配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。

a         b      c         d         e
⑸ 滴定终点的现象是___________________________________________________。
⑹ 滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g·mol^－1）试样w g，消耗c mol·L^－1 NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为_________________________。
⑺ 判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，使测定结果_________________________。
② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。

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