（12分）某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，...

（12分）某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。

（1）写出生成硫酸铜的化学方程式。

（2）现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？

（3）①将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1:0.56:100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液。

此波尔多液中Cu²⁺和Ca²⁺离子的物质的量比为______（最简整数比）

②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO₄ •xCu(OH)₂ •yCa(OH)₂,此种配比当x=1时，试确定y的数值。

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实验证明铜在低温下不能和O₂发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO₄溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列反应的化学方程式为：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

利用铜与浓硫酸在加热条件下也能制备CuSO₄溶液，其化学方程式为________________________________________________________________________。

以上两种方法前者好还是后者好？原因是什么？________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（七水合硫酸亚铁）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：试回答下列问题：

（1）写出合金溶于试剂①溶液时相关反应的离子方程式 ____________________________，操作②的名称是 ______________ 。

（2）滤液A中通入过量气体的离子反应方程式为_______________________________，由滤液A制AlCl3溶液有途径I和途径II两种，与途径I相比，途径II存在着明显的缺陷是： _________________________________________________________。

（3）溶液E中的主要溶质为 _____________________ ；如何检验滤液E是否已被氧化（写出操作过程、现象和结论） _______________________________________________。

（4）按环保要求，写出用滤渣F制备硫酸铜溶液的各步反应的化学方程式 ________。

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胆矾是一种重要的含铜化合物，某课外研究小组用粗铜(含少量)通过不同的化学反应制取胆矾的过程如图：

当溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于时，认为该离子沉淀完全。

试回答下列问题：

（1）下列物质中，最适合作为试剂X的是________(填序号)。

A.   　　　　 B.　　 C.　　　　　 D.

（2）由粗铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅱ相比，途径Ⅰ有明显的两个优点，分别是______________、____________________。

（3）试剂Y可以是______________________(任填一种物质的化学式)。

（4）若溶液C中、的浓度分别为、，则向溶液C中加入少量试剂Y的过程中应控制溶液C的pH范围约为________。

（5）氢化亚铜是一种红色固体，40～50℃时，滤液E和溶液混合反应可得氢化亚铜沉淀，同时得到硫酸和磷酸，该反应的离子方程式为___________________________________，该反应每转移1.5个电子，生成CuH的物质的量为________mol。

（6）纳米氧化亚铜是一种用途广泛的光电材料，电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解滤液E获得纳米氧化亚铜，电解过程中无气体产生，则铜棒作________极，生成的电极反应式为______________________，电解过程中滤液E的浓度____________(填“增大”“不变”或“减小”)。

（7）得到晶体，乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是______________。

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硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为，同时含有等杂质。以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：

请回答下列问题：

（1）完成步骤①中稀硫酸与发生反应的化学方程式

；

用离子方程式表示双氧水的作用_____________________________。

（2）步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是__________________

A.　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　 B.CuO　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　 C.A12O3　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　 D.

（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

由上表可知：当溶液pH=4时，可以完全除去的离子是______，不能完全除去的离子是________。

（4）滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到晶体。某同学认为上述操作会拌有硫酸铝晶体的析出。请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，饱和溶液中mol______________。

（5）若要测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，需要的仪器是酒精灯、托盘天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩埚钳、研钵、药匙、_________________。实验过程中硫酸铜晶体加热失水后在空中冷却后称量，则测定结果______________(填“偏高”、　 “偏低”或“不变”)。　　

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（14分）某课外学习小组为探究硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）制备及影响因素，进行如下实验。

Ⅰ.制取硫酸亚铁溶液

称取一定量铁屑，放入烧瓶中，加入25 mL 3 mol·L－1硫酸，用酒精灯加热。

（1）加热一段时间后，发现烧瓶中溶液变黄并产生能使品红溶液褪色的气体。产生该现象的原因是 　　 （用化学方程式表示）。

（2）制备过程中，铁需过量的原因是　　　　　　　　 。

Ⅱ.实验改进

该小组同学发现以上实验不完善，查阅资料后，对实验做如下

改进：①反应前通入氮气；

②水浴加热，控制温度50～60℃；

③实验中适当补充硫酸调节pH＝2；

④增加尾气吸收装置。

改进装置如图（夹持和加热装置略去）。

（3）实验中采用水浴加热，除了便于控制温度外，还有的优点是　　　　　　　 。

（4）调节pH＝2目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）下列装置适合尾气吸收的是　　　　　　 （填序号）。

Ⅲ.晶体纯度测定

（6）烧瓶中的溶液经处理得硫酸亚铁晶体。准确称取晶体 0.5000g置于锥形瓶中，加入10mL3molL－1硫酸溶液和15 mL新煮沸过的蒸馏水进行溶解，立即用0.02000 mol·L－1高锰酸钾标准溶液滴定，消耗标准溶液体积的平均值为16.90 mL。（已知：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）

①高锰酸钾标准溶液应盛装在　　 　　　　 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

②获得硫酸亚铁晶体的纯度为　　　　　　　　　　 。

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（14分）某课外学习小组为探究硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）制备及影响因素，进行如下实验。

Ⅰ 制取硫酸亚铁溶液

称取一定量铁屑，放入烧瓶中，加入25 mL 3 mol·L－1 硫酸，用酒精灯加热。

（1）加热一段时间后，发现烧瓶中溶液变黄并产生能使品红溶液褪色的气体。产生该现象的原因是　

（用化学方程式表示）。

（2）制备过程中，铁需过量的原因是　　　　　　　　 。

Ⅱ 实验改进

该小组同学发现以上实验不完善，查阅资料后，对实验做如下

改进：①反应前通入氮气；②水浴加热，控制温度50～60℃；

③实验中适当补充硫酸调节pH＝2；④增加尾气吸收装置。改进装置如图（夹持和加热装置略去）。

（3）实验中采用水浴加热，除了便于控制温度外，还有的优点是　　　 　　 　　 。

（4）调节pH＝2目的是　　　 　　　　　　　 　　 　　 　 。

（5）下列装置适合尾气吸收的是　　　 　　 （填序号）。

Ⅲ 晶体纯度测定

（6）烧瓶中的溶液经处理得硫酸亚铁晶体。准确称取晶体 0.5000 g置于锥形瓶中，加入10 mL 3 mol·L－1硫酸溶液和15 mL新煮沸过的蒸馏水进行溶解，立即用0.02000 mol·L－1高锰酸钾标准溶液滴定，消耗标准溶液体积的平均值为16.90 mL。（已知：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）

①高锰酸钾标准溶液应盛装在　　 　 　　 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

②获得硫酸亚铁晶体的纯度为　　　　　　　　　　 。

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