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碳是地球上组成生命的最基本元素之一,可以sp3 、sp2和sp杂化轨道成共价键,具有很强的结合能力,与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物,构成了丰富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:

(1)基态碳原子核外有__________种空间运动状态的电子,其价电子排布图为        

(2)光气的分子式为COCl2,又称碳酰氯,是一种重要的含碳化合物,判断其分子立体构型为       ,其碳原子杂化轨道类型为      杂化。

(3)碳酸盐在一定温度下会发生分解,实验证明碳酸盐的阳离子不同,分解温度不同,如下表所示:

试解释为什么随着阳离子半径的增大,碳酸盐的分解温度逐步升高?         

(4)碳的一种同素异形体——C60,又名足球烯,是一种高度对称的球碳分子。立方烷(分子式:C8H8,结构是立方体:)是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子,而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体,该晶体的晶胞结构如下图所示,立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为          

(5)碳的另一种同素异形体——石墨,其晶体结构如上图所示,虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为        个。已知石墨的密度为ρg.cm-3 ,C-C键长为rcm,阿伏伽德罗常数的值为NA,计算石墨晶体的层间距为         cm。

高三化学简答题极难题

少年,再来一题如何?
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