把2．0 mol／L CuSO4溶液和1．0 mol／LH2SO4溶液各100 mL混合（...

把2．0 mol／L CuSO₄溶液和1．0 mol／LH₂SO₄溶液各100 mL混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：

（1）混合液中的物质的量浓度_____________mol／L；

（2）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时，生成气体的体积（标准状况）为_________________L，溶液中Fe^2＋的物质的量浓度是___________mol／L；

（3）向混合溶液中滴加1 mol／L的NaOH溶液，使Cu^2＋恰好完全沉淀，所需NaOH溶液的体积_____________________mL。

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（题文）（题文）把1.0 mol/L CuSO4溶液、1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(　　)

A. 1.0 mol/L　　 B. 2.0 mol/L

C. 3.0 mol/L　　 D. 4.0 mol/L

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（12分）把2．0 mol/L Fe2(SO4)3溶液和2．0 mol/L H2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）。计算：(写出计算过程)

（1）混合液中Fe3+的物质的量浓度；

（2）混合液中H+、SO42—的物质的量浓度；

（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余， 求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度。

（已知加入铁粉时先发生Fe+ Fe2(SO4)3=3Fe SO4　 反应，后发生Fe+ H2SO4=Fe SO4+ H2）

（4）假设混和后的溶液为2L，加入一定量Fe粉后放出H2在标准状况下的体积为16．8L，求最终溶液中H+物质的量浓度。

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某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），SO₄^2-的物质的量浓度为6mol·L^-1，加入足量铁粉充分反应后（忽略溶液体积的变化），c(Fe²⁺)为

A．4mol·L^-1          B．6mol·L^-1         C．8mol·L^-1          D．10mol·L^-1

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标准状况下H₂和Cl₂组成的混合气体2.24L，经点燃充分反应后，缓缓通入100mL 1.2mol/LNaOH溶液中恰好完全反应，测得最终溶液中NaClO的浓度为0.2mol/L（假设溶液体积不变），则原混合气体中Cl₂的体积分数（物质的量百分含量）为

A．55%             B．60%             C．65%          D．70%

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标准状况下2.24LH₂和Cl₂组成的混合气体，经光照后缓缓通入100ml 1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得最终溶液中NaClO的浓度为0.1mol/L（假设溶液体积不变，且不考虑水解），则原混合气体中Cl₂的体积分数为（   ）

A.55%          B.60%           C.65%       D.70%

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常温下用石墨电极，电解100 mL 0.1 mol·L^－1 Cu(NO₃)₂和0.1 mol·L^－1 AgNO₃组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是

A．阴极增重1.72 g                                          B．所得溶液 pH<1

C．阴极增重0.64 g                                          D．所得溶液pH>1

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用惰性电极电解2L1mol•L^－1的CuSO₄溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换电源的正负电极，电路中又通过0.1mol电子，此时溶液中的c(H^＋)是（假设通电后溶液的体积不变）

A. 0.2mol•L^－1     B. 0.6mol•L^－1     C. 0.5mol•L^－1     D. 0.25mol•L^－1

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（１０分）将2.0 mol/L CuSO₄溶液和1.0 mol/L H₂SO₄ 溶液等体积混合。计算：

（1）混合液中CuSO₄和H₂SO₄的物质的量浓度；

（2）混合液中Cu²⁺、 H⁺、SO₄^2-的物质的量浓度。

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将2.0 mol/L CuSO₄溶液和1.0 mol/L H₂SO₄溶液等体积混合。计算：

（1）混合液中CuSO₄和H₂SO₄的物质的量浓度；

（2）混合液中Cu²⁺、H⁺、SO₄^2- 物质的量浓度。

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