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（１０分）将2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4 溶液等体积混合。计算：
（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度；
（2）混合液中Cu2+、 H+、SO42-的物质的量浓度。
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将2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等体积混合。计算：
（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度；
（2）混合液中Cu2+、H+、SO42- 物质的量浓度。
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（题文）（题文）把1.0 mol/L CuSO4溶液、1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度为( )
A. 1.0 mol/L B. 2.0 mol/L
C. 3.0 mol/L D. 4.0 mol/L
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常温下，将0.40mol/L氢氧化钠溶液与0.10mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH为
A．1.0 B．2.0 C．13.0 D．14.0
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（12分）把2．0 mol/L Fe2(SO4)3溶液和2．0 mol/L H2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）。计算：(写出计算过程)
（1）混合液中Fe3+的物质的量浓度；
（2）混合液中H+、SO42—的物质的量浓度；
（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余， 求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度。
（已知加入铁粉时先发生Fe+ Fe2(SO4)3=3Fe SO4 反应，后发生Fe+ H2SO4=Fe SO4+ H2）
（4）假设混和后的溶液为2L，加入一定量Fe粉后放出H2在标准状况下的体积为16．8L，求最终溶液中H+物质的量浓度。
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把2．0 mol／L CuSO4溶液和1．0 mol／LH2SO4溶液各100 mL混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：
（1）混合液中
的物质的量浓度_____________mol／L；（2）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时，生成气体的体积（标准状况）为_________________L，溶液中Fe2＋的物质的量浓度是___________mol／L；
（3）向混合溶液中滴加1 mol／L的NaOH溶液，使Cu2＋恰好完全沉淀，所需NaOH溶液的体积_____________________mL。
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在1L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-) = 2.0 mol·L－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中c(K+)为
A．2.0 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1 C．1.0 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
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1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(S
)=2.0 mol·L-1,用石墨电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L(标准状况)气体,则原溶液中c(K+)为（ ）A.2.0 mol·L-1 B.1.5 mol·L-1
C.1.0 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1
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某学生做麦芽糖的还原性实验，取2mL 0.5mol•L-1的CuSO4溶液和2mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液，将它们混合后，滴入2.0mL的10%麦芽糖溶液，加热煮沸，结果没有看到红色沉淀生成，这是因为（ ）
A．麦芽糖溶液太浓
B．加热时间不够
C．CuSO4溶液不够量
D．NaOH溶液不够量高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为 （ ）
A．1mol·L-1 B．2 mol·L-1 C．3 mol·L-1 D．4 mol·L-1
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的物质的量浓度_____________mol／L；
)=2.0 mol·L-1,用石墨电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L(标准状况)气体,则原溶液中c(K+)为（ ）