高二化学选择题中等难度题
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
向300mL 1.0mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO2气体,充分反应后,所得溶液中:
(1)离子浓度大小关系:
(2)电荷守恒:
(3)物料守恒:
(4)质子守恒: .
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
向300mL 1.0mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO2气体,充分反应后,所得溶液中:
(1)离子浓度大小关系:
(2)电荷守恒:
(3)物料守恒:
(4)质子守恒:
高二化学简答题困难题查看答案及解析
100ml 3mol/L的NaOH溶液,通入标准状况下4.48LCO2恰好完全反应,所得溶液的下列描述正确的是( )
A.溶液中溶质是Na2CO3和NaOH
B.溶液中的离子浓度: c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(CO32﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
C.溶液中的离子浓度:c(Na+)>c(HCO3﹣)=c(CO32﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
D.溶液中的离子浓度:c(Na+)>c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
按要求回答下列问题:
(1)实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯,当用100mL3mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__。
(2)常温下,向一定体积的0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是__(填字母)。
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.醋酸的电离程度增大,c(H+)也增大
C.溶液中不变
D.溶液中减小
(3)①常温下将0.15mol·L-1的稀硫酸V1mL与0.1mol·L-1的NaOH溶液V2mL混合,所得溶液的pH为1,则V1∶V2=__(溶液体积的变化忽略不计)。
②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,则下列说法正确的是__(填字母)。
A.若混合后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1
B.若V1=V2,混合后溶液的pH一定等于7
C.若混合后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
(4)常温下,浓度均为0.1mol·L-1的下列五种溶液的pH如表所示:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①根据表中数据,将浓度均为0.01mol·L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是__(填字母)。
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
②根据以上数据,判断下列反应可以成立的是__(填字母)。
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑
(5)几种离子开始沉淀时的pH如表所示:
离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+和Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时,__(填离子符号)先沉淀。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
按要求回答下列问题:
(1)实验室常用NaOH溶液来进行洗气和提纯,当100mL3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。
(2)常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是______________。
A.溶液中导电粒子的数目减小
B.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
C.溶液中不变
D.溶液中减小
(3)①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合,所得溶液的pH为1,则V1:V2=______________________(溶液体积变化忽略不计)。
②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,则下列说法正确的是
A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L
B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
(4)常温下,浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH值如表所示:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①根据表中数据,将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是____。
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
②根据以上数据,判断下列反应可以成立的是_____________。
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D.NaHCO3+HCN=NaCN+CO2+H2O
(5)几种离子开始沉淀时的pH如下表:
离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时,________(填离子符号)先沉淀,Ksp[Fe(OH)2]___________Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”)
高二化学填空题困难题查看答案及解析
将4.48LHCl气体完全溶于水配成200mL盐酸,(1)求所配盐酸的物质的量浓度。(2)取该盐酸100mL与足量的石灰石反应,请写出反应的离子方程式并求出生成CO2的体积。(均为标准状况下)
高二化学计算题中等难度题查看答案及解析
将a L(标准状况)CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中,下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是 ( )
A. a =6.72时,CO2+OH- = HCO3-
B. a =3.36时,CO2+2OH- = CO32-+H2O
C. a =4.48时,2CO2+3OH- = CO32-+HCO3-+H2O
D. a =8.96时,3CO2+4OH- = CO32-+2HCO3-+H2O
高二化学单选题困难题查看答案及解析
标准状况下,向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体恰好完全反应后,再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L,若反应过程中溶液体积不变,则原FeCl3溶液的物质的量浓度为( )
A.1 mol/ L B.1.5mol/L C. 2 mol/L D.以上答案均不正确
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
把3.9gNa2O2放入100mL水中,充分反应后,计算:
(1)生成O2的体积(标准状况);
(2)反应后所得NaOH的物质的量浓度(反应前后溶液体积变化忽略不计).
高二化学计算题中等难度题查看答案及解析