某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，...

某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。

请回答：

(1)铝在周期表中位于　 　　　　 　 周期　 　　　 　　 族。

(2)步骤Ⅰ进行的实验操作的名称是　　　　　　　 。

(3)写出步骤Ⅱ反应中生成C的离子方程式：　　　　　　　　　　　　 。

(4)进行步骤Ⅱ时，该小组　 用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：

写出途径③中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　 　　　 ，用途径①制备CuSO4溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为　　　　　　 。

(6)用途径②制备CuSO4溶液与途径①、③相比优点是 　　　　　　　　　　　　　　 。

高三化学实验题简单题查看答案及解析

某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。

请回答：

(1)写出步骤Ⅱ反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行的实验操作中均需用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　 。

(3)进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是　　　　　　　　　　　 。

(4)从溶液E得到绿矾晶体的实验操作是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：

写出途径③中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 ，用途径①制备CuSO4溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为　　　　　　 　　　 。

(6)用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，阴极增重3.2g。请写出阳极电极反应式　　　　　　　　 ，阳极产生　　 　　　 　 L气体(标准状况)。

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某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。

请回答：

（1）写出步骤Ⅱ反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　 。

（2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行的实验操作中均需用到的玻璃仪有　　　　　　　　　　　 。

（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是　　　　 　　 　　　　 。

（4）从溶液E得到绿矾晶体的实验操作是　　　　　　　　 、　　　　　　　　 过滤。

（5）用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：

写出途径③中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 ，用途径①制备CuSO4溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为　　　　　　 。

（6）用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，阴极增重3.2g。阳极产生 　　 　　 L气体(标准状况)。

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某工厂废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al(含有少量Al2O3和Fe2O3)，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答：

(1)胆矾的化学式为___________________。

(2)溶液E为绿色溶液，则试剂X是______________。

(3)步骤I，首先加入温热NaOH溶液，作用是_________；－段时间后，再分批加入常温NaOH溶液，原因是___________。

(4)在步骤II时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。－段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可在a和b间加－个盛有饱和_________溶液的洗气瓶。

(5)保存FeSO4溶液时，需要滴加少量硫酸溶液，再加入适量_______(填化学式)，防止变质。

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(16分)某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答：

（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：　　　 ；　　　　　　 。

（2）试剂X是　　　　 。由溶液D是　　　 。

（3）在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。

一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是　　 。

（4）溶液E中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因　　　　　　 。

（5）用固体F继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；写出反应的化学方程式　　　　　　　　　 ，

（6）工业上常用溶液E经进一步处理可制得净水剂Na2FeO4，流程如下：

①测得溶液E中c(Fe2+) 为0.2 mol·L-1，若要处理1 m3溶液E，理论上需要消耗25 % 的H2O2溶液___kg。

②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式____ _______。

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镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质某学习小组设计如图流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：

几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

回答下列问题：

(1)溶液①中含金属元素的离子是 ______ ．

(2)用离子方程式表示加入双氧水的目的 ______ 双氧水可以用下列物质替代的是 ______ ．

A．氧气     B．漂液     C．氯气     D．硝酸

(3)取硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用的标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为滴定反应为计算样品纯度为 ______ 已知，相对分子质量为281，不考虑杂质反应．

(4)操作b调节溶液范围为，其目的是 ______ 固体②的化学式为 ______ ．

(5)操作a和c需要使用的仪器除铁架台带铁圈、烧杯、酒精灯、玻璃棒外还需要的主要玻璃仪器是 ______ 上述流程中，“酸浸”时所加入的酸是 ______ 填化学式．

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是一种常见的化学试剂，是制备其他含锰化合物的重要原料。某课外化学兴趣小组利用软锰矿主要成分为，含少量、和制备，设计流程如图：注：试剂①②③按编号顺序加入

已知：常温时部分难溶化合物的近似值如表：

(1)该小组同学在酸浸之前，先将软锰矿粉碎，其目的是________。

(2)“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为________。

(3)加入固体的作用是________，甲同学提出将上述流程中的氨水换成氢氧化钠溶液，乙同学觉得不妥，乙同学的理由是________。

(4)丙同学认为向滤液C中滴加溶液的过程中可能会生成沉淀，并提出可能的原因为，常温时，该反应的平衡常数________填数值。已知，。

(5)操作Ⅰ的名称为________。

(6)如图是小组同学将晶体放在坩埚里加热分解时，固体失重质量分数随温度变化的曲线已知草酸锰不稳定，但其中锰元素的化合价在以下不变。

试根据各点的坐标近似值回答下列问题：

①的化学方程式为________。

②从D点到E点过程中固体失重的质量分数下降的原因是________。

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镍是有机合成的重要催化剂。某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：

几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：

回答下列问题：

（1）溶液①中含金属元素的离子是　　　　　　　　 。

（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的　　　　 。双氧水可以用下列物质替代的是　　　　 。

A．氧气　　　 B．高锰酸钾　　　 C．氯气　　　 D．硝酸

（3）取2.0000 g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用0.2 mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为34.50 mL。滴定反应为Ni2+＋H2Y2-＝NiY2-＋2H+。计算样品纯度为　　 　　 　　 。（已知，NiSO4•7H2O相对分子质量为281，不考虑杂质反应）。

（4）操作b调节溶液范围为3.2-7.1，其目的是　　　　　　　　 。固体②的化学式为　　 　　　 　　 。

（5）操作a和c需要使用的仪器除铁架台（带铁圈）、烧杯、酒精灯、玻璃棒外还需要的主要玻璃仪器是　　　　　　　　　 。上述流程中，“酸浸”时所加入的酸是　　　　　　　　 （填化学式）。

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镍是有机合成的重要催化剂，某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍、杂质是铁、铝单质及其化合物，还有少量难溶性杂质）。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：

几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：

回答下列问题：

（1）溶液①中含金属元素的离子是_________________。

（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的___________；双氧水可以用下列物质替代的是_______。

A．氧气　　　　　　　 B．漂白液　　　　　　 C．氯气　　　　　 D．硝酸

（3）操作a和c需要共同的玻璃仪器是_____________；操作C的名称是______________。

（4）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，则所制备的产品可能含有的杂质为_____________；请选择合适的试剂，设计实验证明产品中是否含“杂质” ______________。

（5）含镍金属氢化物MH－Ni燃料电池是一种绝色环保电池，广泛应用于电动汽车。其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi(OH)2+M MHx+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为_____________，放电时负极的电极反应式为___________。

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镍是有机合成的重要催化剂。某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：

几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：

回答下列问题：

（1）溶液①中含有金属的离子是　　　　　　　　　 。

（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）操作b调节溶液范围为3.2~7.1，其目的是　　　　　　　 ，固体②的化学式为　　　　　　 。

（4）操作a和c需要共同的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　　 。上述流程中，防止浓缩结晶过

程中Ni2+水解的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是　　　　　　　　　　　　 。

设计实验证明产品中是否含“杂质”：　　　　　　　　　　　　　　　　 。（不考虑硫酸镍影响）

（6）取2.000 g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用0.2000 mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为34.50 mL。反应为Ni2++H2Y2＝NiY2+2H。计算样品纯度为　　　　　　 。（已知，NiSO4•7H2O相对分子质量为281，不考虑杂质反应）。

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