(8分)碘化钠是实验室中常用的分析试剂,工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如下图:
请回答下列问题:
(1) 判断反应①中碘是否反应完全的方法是_____________________
(2) 操作I的名称是_____________________;
(3) 反应①的离子方程式为_____________________
(4) 反应②中NaIO3被Fe单质还原为NaI,同时生成Fe(OH)3,该反应的化学方程式是______;
在该反应中若有99 g NaIO3被还原,则转移电子的物质的量为_______mol
高三化学填空题简单题
(8分)碘化钠是实验室中常用的分析试剂,工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如下图:
请回答下列问题:
(1) 判断反应①中碘是否反应完全的方法是_____________________
(2) 操作I的名称是_____________________;
(3) 反应①的离子方程式为_____________________
(4) 反应②中NaIO3被Fe单质还原为NaI,同时生成Fe(OH)3,该反应的化学方程式是______;
在该反应中若有99 g NaIO3被还原,则转移电子的物质的量为_______mol
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碘化钠是实验室中常用的分析试剂,工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示。
请回答下列问题。
(1)判断反应①中碘是否反应完全的方法是_______________________。
(2)操作Ⅰ的名称是_____________。
(3)反应①的离子方程式为_____________________________________。
(4)反应②中NaIO3被Fe单质还原为NaI,同时生成Fe(OH)3,该反应的化学方程式是_______________;在该反应中若有99 g NaIO3被还原,则转移电子的物质的量为________mol。
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碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料,在医药上用作祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原法制备NaI,其主要流程如下图:
(1)写出铁屑转化为Fe(OH)3反应的离子方程式: 。
(2)判断碘已完全反应的方法是 。
(3)由滤液得到NaI晶体的操作是 。
(4)测定产品中NaI含量的方法是:
a.称取3.000g样品溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用0.100mol溶液滴定至终点,消耗溶液体积的平均值为19.00mL。
①上述测定过程所需仪器中,需要检查是否漏液的仪器有 ,
其中使用前需进行润洗的仪器是 ;
②上述样品中NaI的质量分数为 。
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碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料,在医药上用作祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原法制备NaI,其主要流程如下图:
(1)写出铁屑转化为Fe(OH)3反应的离子方程式:_________________________________。
(2)判断碘已完全反应的方法是_____________________________________。
(3)由滤液得到NaI晶体的操作是_____________________________________。
(4)测定产品中NaI含量的方法是:
a.称取3.000g样品溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用0.100mol/LAgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00mL。
①上述测定过程所需仪器中,需要检查是否漏液的仪器有__________________________,其中使用前需进行润洗的仪器是_________________________;
②上述样品中NaI的质量分数为_______________________________________________。
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草酸亚铁(FeC2O4·nHO)溶解度冷水中0.22g,热水中0.026g,具有强还原性,常用作分析试剂及显影剂。某化学小组利用工业废铁屑设计如下装置制备草酸亚铁晶体。回答下列问题:
(1)实验前需将废铁屑在5%的Na2CO3溶液中加热并用蒸馏水洗涤干净,则Na2CO3溶液的作用是___________。
(2)组装好装置后首先需要检验装置的气密性,其方法是______________________。实验过程中装置c的作用是______________________。
(3)实验过程:在相应装置添加试剂后,需要让a瓶中反应先进行一段时间以排除空气,进行的操作是打开K1将一定量稀硫酸加入a瓶后关闭K1,同时还要进行的操作是___________,一段时间后,需要将a装置中的硫酸亚铁溶液导入装置b中,其操作是___________。
(4)b中生成的沉淀需过滤、洗涤、干燥,洗涤时最好选用下列试剂中的___________(填序号)。检验洗涤干净的方法是___________。
a.硫酸 b.冷水 c热水
(5)准确称取9g草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)于锥形瓶中,加入一定量硫酸溶解并加热至50℃,然后用1.0mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定,达到滴定终点时用去30mL标准溶液。滴定反应为:10(FeC2O4·nH2O)+6KMnO4+24H2SO4=5Fe2(SO4)3+20CO2↑+6MnSO4+3K2SO4+(24+10n)H2O。
①判断滴定终点的依据为___________。②n=___________。
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高锰酸钾是中学常用的试剂.工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下.
(1)铋酸钠(不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在(铋的还原产物为Bi3+,Mn的氧化产物为+7价),写出反应的离子方程式 .
(2)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂.其消毒原理与下列物质相同的是 (填代号).
a.84消毒液(NaClO溶液) b.双氧水 c.苯酚 d.75%酒精
(3)上述流程中可以循环使用的物质有 、 (写化学式).
(4)理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1mol MnO2可制得 mol KMnO4.
(5)该生产中需要纯净的CO2气体.写出实验室制取CO2的化学方程式 ,所需气体产生装置是 (选填代号).
(6)操作Ⅰ的名称是 ;操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在 (填性质)上的差异,采用 (填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体.
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高锰酸钾是中学化学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下:
(1)铋酸钠(NaBiO3,不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在(铋的还原产物为Bi3+),Mn的氧化产物为+7价,写出反应的离子方程式 。
(2)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是 (填代号)。
a.84消毒液(NaClO溶液) b.双氧水 c.苯酚 d.75%酒精
(3)上述流程中可以循环使用的物质有 、 (写化学式)。
(4)理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。
(5)该生产中需要纯净的CO2气体。写出实验室制取CO2的化学方程式 ,所需气体发生装置可以是 (选填代号)。
(6)操作Ⅰ的名称是 ;操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在 (填性质)上的差异,采用 (填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4。
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铁及其化合物在日常生活中应用广泛,请回答下列问题:
(1)Fe(NO3)3·9H2O易溶于水,微溶于硝酸,主要用作催化剂和媒染剂,工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备,主要流程如下:
①Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用离子方程式表示)_________________________;
②耐腐反应器中可以观察到如下的现象:铁屑__________,溶液颜色变为__________,有______色气体产生;制备过程中需控制加入铁屑的量,当观察到_______________的现象时应停止加入铁屑;
③制得的Fe(NO3)3·9H2O用20% HNO3洗涤,其原因是_________________________。
④若在实验中进行蒸发浓缩、降温结晶的操作,除带铁圈的铁架台、坩埚钳外,还需要的主要仪器有___________。
(2)某兴趣小组在实验室用细铁屑和稀硝酸制备Fe(NO3)3,装置如右图所示(固定所用仪器和加热装置未画出)。
①该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用__________加热;
②装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是_________________;
③请在图中虚线框内画出防止倒吸的尾气吸收装置。(提示:碱液可快速、充分吸收产生的氮的氧化物气体)
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NaI用作制备无机和有机碘化物的原料,也用于医药和照相等,工业利用碘、氢氧化钠和铁屑为原料可生产NaI,其生产流程如下图。
(1)碘元素在周期表中的位置为______________________。
(2)反应①的离子方程式为___________________________________________。
(3)反应②加入过量铁屑的目的是_________________,过滤所得固体1中除剩余铁屑外,还有红褐色固体,则加入铁屑时发生反应的化学方程式为____________________________________。
(4)溶液2中除含有H+外,一定还含有的阳离子是_______________;试设计实验验证溶液2中该金属阳离子的存在:___________________________________________。
(5)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O,相对分子质量180),称取3.60 g草酸亚铁晶体,用热重法对其进行热分解(隔绝空气加热),得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如右图所示:
①分析图中数据,根据信息写出过程I发生的化学方程式:_________________________________。
②300℃时剩余固体只含一种成分且是铁的氧化物,写出过程II发生的化学方程式: ________________。
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高锰酸钾是中学化学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下:
(1)铋酸钠(NaBiO3,不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在(铋的还原产物为Bi3+),Mn2+的氧化产物为MnO4-,写出反应的离子方程式_________________________________________。
(2)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_____(填代号)。
a.84消毒液(NaClO溶液) b.双氧水 c.苯酚 d.75%酒精
(3)上述流程中可以循环使用的物质有氢氧化钾和_______(写化学式)。
(4)理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4。
(5)该生产中需要纯净的CO2气体。写出实验室制取CO2的化学方程式___________________,所需气体发生装置可以是______(选填代号)。
(6)操作Ⅰ的名称是________;操作Ⅱ根据 KMnO4和K2CO3两物质在______(填性质)上的差异,
采用__________(填操作步骤)、趁热过滤得到 KMnO4。
高三化学填空题极难题查看答案及解析