在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2...

在恒温恒压下，向体积为2 L密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为2mol。

求：（1）0～2 min内v（SO3）______________？

（2）平衡后容器中SO2的浓度_____________？

（3）在此温度下该反应的平衡常数______________？

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恒温下，将a mol O2与bmol SO2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：O2(g) + 2SO2(g)2SO3(g)

（一）①若反应达平衡时，n(O2) = 4mol，n(SO3) = 4mol，计算a的值为____。

②平衡时总体积在标准状况为313.6L，原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) =____。

③达到平衡时，O2和SO2的转化率之比，α(O2)∶α (SO2)=____。

（二）若起始将6mol O2、b mol SO2和1 molSO3通入上反应容器中，起始反应向正方向进行，使反应达到平衡时容器中气体的物质的量为12mol。则b的取值范围是____。

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在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是( )

A. 在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

B. 若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)

C. 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 mol

D. 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

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在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是( )

A. 在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

B. 若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)

C. 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 mol

D. 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

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在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　 ΔH<0，2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是(　　　 )

A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

B．若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)

C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 mol

D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

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在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是( )

A. 在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

B. 若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)

C. 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 mol

D. 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

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(12分)恒温下，将a mol O2与bmol SO2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

O2 (g) + 2SO2(g)2SO3(g)

（一）①若反应达平衡时，n (O2) = 4mol，n(SO3) = 4mol,计算a的值为　　　 。

②平衡时总体积在标准状况为313.6L，原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) =　　　 。

③达到平衡时，O2和SO2的转化率之比，α(O2)∶α (SO2)=　　　 。

（二）若起始将6mol O2、b mol SO2和1 molSO3通入上反应容器中，起始反应向正方向进行，使反应达到平衡时容器中气体的物质的量为12mol。则b的取值范围是　　　 。

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在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH<0。2 min后生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是

A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

B．若反应开始时容器体积为2 L，则0~2 min内v（SO3）=0.35 mol/（L·min）

C．在该条件下充入He气，各物质的反应速率都将增大

D．若反应改为“恒温恒容下”进行，放出Q kJ热量需要的时间将大于2 min

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在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是

A. 在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

B. 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4mol

C. 若反应开始时容器容积为2L，则v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1

D. 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于Q kJ

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