(10分)按要求填空（1）电子式：H2O________；Na2O2________；结构...

(10分)按要求填空

（1）电子式：H₂O________；Na₂O₂________；结构式：CO₂________；N₂ ________；

（2）用第三周期元素的元素符号填空

原子半径最大的是（稀有气体除外）________；电负性最大的是________；第一电离能最大的是________， 单质熔沸点最高的是________。

（3）以下是一些原子的2p能级或3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。违反泡利不相容原理的有________，违反洪特规则的有________。

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下列化学用语正确的是

A、表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：

C₂H₂(g)＋O₂(g) = 2CO₂(g)＋H₂O(g)；△H =－1 256 KJ/mol

B、Na₂O₂的电子式：

C．卤化氢都极易溶于水，溶液均为强酸

D、表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+ H₂SO₄(aq)= Na₂SO₄(aq)+H₂O(l) ;    △H = -57.3kJ/mol

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下列有关化学用语使用正确的是

A. 硫原子的原子结构示意图：

B. H2O的电子式：

C. 原子核内有10个中子的氧原子：

D. CO2的比例模型：

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下列有关化学用语使用正确的是

A．硫原子的原子结构示意图：

B． H2O的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．CO2的比例模型：

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下列说法正确的是

A. 相同条件下，等体积的H2O和CO2含有相同的原子数

B. 等物质的量的Na2O2和Na2O所含阴离子数之比为2:1

C. 质量相等的O3与O2所含电子数相等

D. 相同体积、相同物质的量浓度的酸中氢离子的物质的量相等

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(10分)根据要求回答下列各题：

（Ⅰ）现有①Na2O　 ②SO3　 ③铁　 ④蔗糖　 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体） ⑥KNO3晶体 ⑦氢氧化钠溶液等物质，请填空回答（填序号）：以上物质在常温下

（1）能导电的是　　　　 ；　　 （2）属于非电解质的是　　　　 ；

（3）属于电解质的是　　　　 ；（4）属于弱电解质的是　　　　　 。

（Ⅱ）写出下列反应的化学方程式：

（1）有H2O参加的化合反应：　　　　　　 ；（2） 有H2O生成的分解反应：　　　　　 ；

（3）有HCl生成的置换反应：　　　　　 ；（4） 有HCl参加的复分解反应：　　　　 。

（Ⅲ）某有机混合物4．6 g完全燃烧，将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重14．2 g，经过滤得到20g沉淀．该有机样品可能是：

A．C2H6O2

B．CH4和C2H6的混合物

C．C2H6O和C3H8O3的混合物

D．CH4O和C3H8O的混合物

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(　　)。

A．18 g H₂O中含有的质子数为10N_A

B．1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子

C．46 g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A

D．常温常压下，22．4 L N₂和O₂的混合气体中含有的分子数目为N_A

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标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是

A. 确定分子式为C2H6O的有机物的结构

B. 测定Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量

C. 测定Na2SO4･x H2O晶体中结晶水数目

D. 比较Fe3＋和Cu2＋对双氧水分解反应的催化效率

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标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是

A. 确定分子式为C2H6O的有机物的结构

B. 测定Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量

C. 测定Na2SO4･x H2O晶体中结晶水数目

D. 比较Fe3＋和Cu2＋对双氧水分解反应的催化效率

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下列化学用语表示不正确的是（　　 ）

A.H2O分子的比例模型：

B.NaClO的电子式：

C.CO2的结构式：O=C=O

D.丙烷分子的球棍模型：

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