向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,其pH逐渐减小,图中a,b,c三点的pH为实验中所测得,下列有关说法中一定正确的是 ( )
A.当7<pH<13时,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.当pH=7时,所加CH3COOH溶液的体积为10 mL
C.当5<pH<7时,溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
D.继续滴加0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液的pH最终可以变化至1
高三化学选择题中等难度题
向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,其pH逐渐减小,图中a,b,c三点的pH为实验中所测得,下列有关说法中一定正确的是 ( )
A.当7<pH<13时,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.当pH=7时,所加CH3COOH溶液的体积为10 mL
C.当5<pH<7时,溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
D.继续滴加0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液的pH最终可以变化至1
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在20 mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系正确的是
A.溶液性时,回滴加入适量的NaOH,溶液中离子浓度可能为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B.C点时其pH=5.6,溶质恰好为等物质的量CH3COONa和CH3COOH,则溶液中微粒浓度关系为:c(Na+)>c(CH3COO-)
C.在B点,a>20,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
D.在D点:c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H+)
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
室温下,依次进行如下实验:
①取一定量冰醋酸,配制成100mL 0.1mol/L CH3COOH溶液;
②取20 mL①中所配溶液,加入20mL 0.1mol/L NaOH溶液;
③继续滴加amL 0.1mol/L盐酸,至溶液的pH = 7。
下列说法不正确的是
A. ①中,溶液的pH>1
B. ②中,反应后的溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C. ③中,a=20
D. ③中,反应后的溶液,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下,Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,分别向20 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是
A.b点溶液中粒子浓度大小关系:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)
B.c点溶液中存在:c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)
C.溶液中由水电离出c(H+)大小关系:b<d<a=c
D.d点溶液中:=180
高三化学多选题中等难度题查看答案及解析
常温下向100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,所得溶液的pH随加入NaOH溶液的体积V的关系中不正确的是
A. 往A点所示的溶液中加入少量HCl或NaOH,溶液的pH几乎不变
B. A点溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH) =2×(10-4-10-10)mol·L-1
C. 对C点溶液加热 , c(CH3COOH) .c(OH-) /[c(CH3COO-).c(H+)]的值减小
D. 常温时,CH3COOH的电离常数为10-5 mol·L-1
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是( )
A.a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-11 mol·L-1
B.b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中相等
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已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是( )
A.a点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 mol·L-1
B.b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中均等于K
高三化学选择题困难题查看答案及解析
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已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化).下列说法中不正确的是( )
A. a点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3mol/L
B. b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D. b、d点表示的溶液中均为Ka
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室温下,在25mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol • L-1 CH3COOH 溶液,pH 与滴加 CH3COOH 溶液体积的关系曲线如右图所示,若忽略两溶液混合时的体积变
化,下列有关粒子浓度关系的说法错误的是
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有
B.在B点:a>12.5,且有
C.在C点:
D..在D点:
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