下列有关说法正确的是A、氨水稀释后，溶液中的值减小B、 0.1 mol·L－1Na2CO3...

下列有关说法正确的是

A．氨水稀释后，溶液中的值减小

B． 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32-的水解程度增大，溶液的pH减小

C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等

D．298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH<0

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下列有关说法正确的是

A、氨水稀释后，溶液中的值减小

B、 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32-的水解程度增大，溶液的pH减小

C、电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等

D、 298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH>0

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下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．Na2SO3溶液加水稀释后，pH和KW均减小

B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

C．浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1

D．室温下，PH=12的氨水与PH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性

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室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A. 0.1mol LNa2CO3 溶液，加水稀释，c(HCO3-)/ c(CO32-)减小

B. pH=7 的氨水与氯化氨的混合溶液中: c (Cl-) >c (NH4+)

C. 0.1mol L 的硫酸铝溶液中: c (SO42-) >c(Al3+) >c( H+) >c (OH-)

D. pH=2 的醋酸溶液和pH=12 的NaOH 溶液等体积混合:c (Na+)=c(CH3COO-)+c (CH3COOH)

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下列有关说法正确的是

A．Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离

B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液加水稀释，CO32-的水解程度增大，溶液pH减小

C．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2~3次后，再加入待测液

D．常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m<n

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下列说法正确的是

A．常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L−1Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中：

2c(OH−)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32−)

B．ΔH＜0,ΔS＞0的反应都是自发反应，ΔH＞0,ΔS＞0的反应任何条件都是非自发反应；

C．已知：P4(g)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1　

P4(g)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g)ΔH＝ bkJ·mol－1

P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1，由此计算Cl－Cl键的键能

D．在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H＜0，当v(SO2)= v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态

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下列有关常温下0.1 mol/L氨水（pH=11）的说法正确的是

A.该氨水显弱碱性

B.加水稀释过程中，的值减小

C.与同温下pH=11的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(NH4+)

D.加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2OH+ + OH―向右移动

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下列有关常温下0.1 mol/L氨水（pH=11）的说法正确的是

A.该氨水显弱碱性

B.加水稀释过程中，的值减小

C.与同温下pH=11的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(NH4+)

D.加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2OH+ + OH―向右移动

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下列有关常温下0.1 mol/L氨水（pH=11）的说法正确的是

A．该氨水显弱碱性

B．加水稀释过程中，c(H+)/c(OH―) 的值减小

C．与同温下pH=11的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(NH4+)

D．加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2OH+ + OH―向右移动

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下列说法正确的是

A. 3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

B. 0.1mol/L氨水加水稀释后，溶液中的值减小

C. 常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个

D. 合成氨时,其他条件不变,升高温度,氢气的反应速率和平衡转化率均增大

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