室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A. 0.1mol LNa2CO3 溶液，加水稀...

室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A. 0.1mol LNa2CO3 溶液，加水稀释，c(HCO3-)/ c(CO32-)减小

B. pH=7 的氨水与氯化氨的混合溶液中: c (Cl-) >c (NH4+)

C. 0.1mol L 的硫酸铝溶液中: c (SO42-) >c(Al3+) >c( H+) >c (OH-)

D. pH=2 的醋酸溶液和pH=12 的NaOH 溶液等体积混合:c (Na+)=c(CH3COO-)+c (CH3COOH)

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室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　 ）

A.0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，加水稀释，的值减小

B.0.1mol·L－1的硫酸铝溶液中：c(SO42-)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)

C.pH＝7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)

D.pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

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将氨水与NH4HCO3溶液按一定比例混合，可用浸取废渣中的CuO，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A.将0.1mol/L的NH4HCO3溶液与0.1mol/L氨水等体积混合：c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)

B.0.1mol/L的NH4HCO3溶液与0.3mol/L氨水等体积混合： c(NH3•H2O) +c(CO32-)+c(OH-)=0.15mol/L+c(H2CO3)+c(H+)

C.0.1mol/L的NH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH4+)< c(HCO3-)+ c(CO32-)

D.0.1mol/L的氨水中：c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A. 0.1mol/LNaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

B. 室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等体积0.01mol/LNaOH溶液：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

C. Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）

D. 25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等体积混合：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L

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室温下，浓度均为0.1mol/L.体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH 与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A. HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY)

B. 图中pOH随变化始终满足直线关系

C. =3时，NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液

D. 分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时，c(X-)=c(Y-)

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已知：pOH=-lgc(OH-)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱（BOH）溶液中，测得混合溶液的pOH 与微粒浓度的变化关系如图所示。 下列说法错误的是(　　)

A.若向0.1mol/L BOH溶液中加水稀释，则溶液中c(OH-)/c(BOH) 增大

B.室温下，BOH的电离平衡常数K = 1×10-4.8

C.P点所示的溶液中：c(Cl-) > c(B+)

D.N点所示的溶液中： c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) - c(BOH)

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常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)=c(HCO₃^－)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

B. 将pH=6的H₂SO₄稀释1000倍后，c(H⁺)=2 c(SO₄^2－)

C. 浓度分别为0.1 mol·L^-1和0.01 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中：c(CH₃COO^－)前者是后者的10倍

D. NaA溶液的pH＝8，c(Na⁺)-c(A^-) =9 .9×10^-7 mol·L^-1

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室温下，对于0.1mol/L的氨水，下列判断正确的是

A.用相同浓度的硝酸中和该氨水，硝酸体积小于氨水时，溶液可能呈中性

B.温度不变，加水稀释后溶液中c(NH4+)·c(OH-)不变

C.加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少

D.该溶液的pH=13

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室温下，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)

A. 20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L－1盐酸至溶液pH＝7：c(CH3COOH)＝c(Cl－)

B. 向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反应：c(Ca2＋)＋c(H＋)===c(OH－)＋c(Cl－)＋c(ClO－)

C. 0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(pH<7)：c(H＋)＋c(CH3COOH)>c(OH－)＋c(CH3COO－)

D. 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液等体积混合(无气体逸出)：c(CO32-)<c(CH3COOH)＋c(H2CO3)

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室温下，关于浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是

A. 分别加水稀释10倍后，醋酸的pH大

B. 两者分别与形状大小完全相同的Zn发生反应，开始时盐酸中反应速率快

C. 等体积的两溶液分别与相同浓度的NaOH溶液反应至中性，盐酸消耗的NaOH溶液体积大

D. 等体积的两种溶液分别与足量的Zn发生反应，醋酸中产生的H2多

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