-
氧化还原反应H2O2+H2CrO4→Cr（OH）3+O2↑+H2O
（1）配平并用单线桥标出电子转移方向和数目________．
（2）该反应中的还原剂是________，被还原的元素________，发生还原反应的物质________，还原产物是________；
（3）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为________．高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
-
氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。
(1)对反应NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_____________。该反应中，________是还原剂，________是还原产物，被还原的物质是________。
(2)在一定条件下，反应2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是________。①该反应是置换反应
②反应中NH3被氧化为N2
③在反应中体现了金属铜的还原性
④在反应中每生成1 mol H2O转移1 mol电子
(3)在反应2H2S+SO2
3S+2H2O中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为 ________。高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
-
氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。
(1)对反应NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： ______________________________。该反应中，________是还原剂，________是还原产物，被还原的物质是________。
(2)在一定条件下，反应2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是______。①该反应是置换反应
②反应中NH3被氧化为N2
③在反应中体现了金属铜的还原性
④在反应中每生成1 mol H2O转移1 mol电子
(3)在反应2H2S+SO2
3S+2H2O中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为 ________。高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
-
氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。
(1)对反应NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： ___________________________________________________________。该反应中，________是还原剂，________是还原产物，被还原的物质是________。
(2)在一定条件下，反应2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是______。①该反应是置换反应
②反应中NH3被氧化为N2
③在反应中体现了金属铜的还原性
④在反应中每生成1 mol H2O转移1 mol电子
(3)在反应2H2S+SO2
3S+2H2O中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为 ________。高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
-
（1）现有氧化还原反应：3H2O2 + 2H2CrO4 =2Cr(OH)3 + 3O2 ↑+ 2H2O
①用单线桥标出反应中的电子转移数目和方向_____________；
②其中Cr被___________，H2O2作___________剂；
③反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为__________。
（2）①将用砂纸打磨过的铝片用坩埚钳夹住在酒精灯上点燃，现象是：________；
②在试管中加入少量Na2O2再加入少量水，用带火星的木条伸入试管，再滴入几滴酚酞，可观察到的现象是_________。
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
-
以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3. 写出该反应方程式并配平，用单线桥标出电子转移方向与数目。____________________ ，该反应中，氧化剂是___________，被氧化的元素是___________，若产生标准状况下11.2L气体，转移电子数为____________。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
-
实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气：KMnO4＋HCl(浓)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)
(1)配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。________。
(2)将上述配平的化学方程式改写为离子方程式________。
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)若产生0.5mol Cl2，则被氧化的HCl ____mol，转移的电子的数目约为____。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
-
实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。
KMnO4＋HCl（浓）=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）
（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式 。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）若
产生0.5molCl2，则被氧化的HCl mol，转移的电子的数目约为___________。（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。
MnO4－+C2O42－+ = Mn2+ +CO2↑+
完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是 ；若转移1mol电子，生成标准状况下CO2 L。
高一化学填空题困难题查看答案及解析
-
实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。
KMnO4+HCl（浓）=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）
（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目__________。
（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式__________。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HCl_____mol，转移的电子的数目约为______。
（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。___MnO4—+___C2O42—+_____=______Mn2++__CO2↑+____，完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是__；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2______L。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
-
实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气：KMnO4+HCl（浓）=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）。
（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目____________。
（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式________________________。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是____________。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HCl_______mol，转移的电子的数目约为____。
（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。__MnO4－+ C2O42－+ ＝ Mn2++ CO2↑+ ，完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是______；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2_____L。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是________。
3S+2H2O中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为 ________。
3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是______。
3S+2H2O中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为 ________。
3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是______。
3S+2H2O中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为 ________。
产生0.5molCl2，则被氧化的HCl