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元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+2价不稳定而+4价稳定，而Pb的+2价稳定+4价不稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是
①Pb+2Cl2
PbCl4 ②Sn+2Cl2SnCl4 ③SnCl2+Cl2SnCl4④PbO2+4HCl
PbCl4+2H2O ⑤Pb3O4+8HCl3PbCl2+Cl2↑+4H2OA.②③⑤ B.②③④ C.①②③ D.①②④⑤
高三化学选择题简单题查看答案及解析
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元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是
①Pb+2Cl2
PbCl4 ②Sn+2Cl2SnCl4 ③SnCl2+Cl2SnCl4④PbO2+4HCl
PbCl4+2H2O ⑤Pb3O4+8HCl3PbCl2+Cl2↑+4H2OA．②③⑤ B．②③④ C．①②③ D．①②④⑤
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元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是
①Pb+2Cl2=PbCl4 ②Sn+2Cl2=SnCl4 ③SnCl2+Cl2=SnCl4
④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O ⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O
A. ②③⑤ B. ②③④ C. ①②③ D. ①②④⑤
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元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是
①Pb+2Cl2=PbCl4 ②Sn+2Cl2=SnCl4 ③SnCl2+Cl2=SnCl4
④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O ⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O
A．②③⑤ B．②③④ C．①②③ D．①②④⑤
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元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是
①Pb+2Cl2=PbCl4
②Sn+2Cl2=SnCl4
③SnCl2+Cl2=SnCl4
④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O
⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O
A．②③⑤ B．②③④ C．①②③ D．①②④⑤
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元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（ ）
①Pb+2Cl2=PbCl4②Sn+2Cl2=SnCl4 ③SnCl2+Cl2=SnCl4④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O
A．①②④⑤ B．①②③④ C．①②③ D．②③⑤
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最新研究表明生命起源于火山爆发，因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(化学式为COS，CO就是羰基)，已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合元素周期表知识，下列有关说法正确的是( )
A．羰基硫中O为－2价，C、S都是＋1价
B．羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子
C．羰基硫的电子式为：········C········
D．羰基硫分子结构中只含有极性共价键
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请根据元素周期律和物质结构的有关知识判断，下列说法正确的是（ ）
A．Al元素的第一电离能比Mg元素的大
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C．同周期从左到右，原子半径和离子半径均逐渐减小
D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
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[物质结构与性质]氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
（1）溴的价电子排布式为 ；PCl3的空间构型为 。
（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生:
A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2
（3）根据下表第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是__________
氟
氯
溴
碘
第一电离能（kJ•mol﹣1）
1681
1251
1140
1008
（4）下列分子既不存在s﹣pσ键，也不存在p﹣pπ键的是
A． HCl B．HF C． SO2 D． SCl2
（5）已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为 ，写出CO的等电子体的微粒 （写出1个）。
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学 式为 。已知该氧化物的密度是ρg•cm﹣3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为 cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。
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氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
（1）溴的价电子排布式为 ；PCl3的空间构型为 ．
（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生．
A． CsICl2=CsCl+ICl B． CsICl2=CsI+Cl2
（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 ．
氟
氯
溴
碘
第一电离能（kJ•mol﹣1）
1681
1251
1140
1008
（4）下列分子既不存在s﹣pσ键，也不存在p﹣pπ键的是 ．
A． HCl B．HF C． SO2 D． SCl2
（5）已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为 ，写出CO的等电子体的微粒 （写出1个）．
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为 ．已知该氧化物的密度是ρg•cm﹣3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为 cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．
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PbCl4 ②Sn+2Cl2