氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。某氧化还原反应的一个还原过程的反应式为：S2O...

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。某氧化还原反应的一个还原过程的反应式为：S₂O+2e^－2SO，该反应中另一重要反应物可能是KMnO₄、Na₂CO₃、MnSO₄、KNO₃四种物质中的一种。下列有关说法正确的是（　　）

A、S₂O中S显+7价，说明S的最外层有7个电子

B、该反应中另一重要反应物为KMnO₄

C、该反应的氧化过程可表示为：Mn²⁺－5e^－+4H₂OMnO+8H⁺

D、若有5mol S₂O参与反应，溶液中会生成8 mol H⁺

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氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO₂  + 2H₂O-2e^－→SO₄^2- + 4H^＋；（2）向亚氯酸钠（NaClO₂）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl₂＋2e^－→2Cl^－。在（1）和（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为

A．NaClO       B．ClO₂           C．HClO         D．NaClO₄

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I：氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e－=NO+2H2O ，已知Cu2O（甲）能使上述还原过程发生．

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________．

（2）反应中硝酸体现了____________、__________性质．

（3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是__________．

II：现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。

已知①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；②2BrO3－ +I2 = 2IO3－ + Br2；请回答下列问题：

（4）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式______。

（5）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为___________mol。

（6）n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为___________________。

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氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四种物质中有物质(甲)能使上述还原过程发生。则下列说法中正确的是(　 )

A．物质甲可能是KMnO4

B．反应中只体现了硝酸的强氧化性

C．氧化过程的反应式一定为Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O

D．反应中若产生3.0 g气体，则转移电子数约为0.3×6.02×1023

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氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四种物质中有物质(甲)能使上述还原过程发生。则下列说法中正确的是(　 )

A．物质甲可能是KMnO4

B．反应中只体现了硝酸的强氧化性

C．氧化过程的反应式一定为Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O

D．反应中若产生3.0 g气体，则转移电子数约为0.3×6.02×1023

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氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

（1）写出该氧化还原反应的化学方程式__________________________________；

（2）反应中硝酸体现了__________、______；

（3）反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是__________；

（4）现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4g，恰好与100mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为__________；

（5）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_____________________。

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氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO₃^－＋4H^＋＋3e→NO＋2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：________

（2）反应中硝酸体现了________、________性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

________。

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高锰酸钾广泛用作氧化剂。现有一个氧化还原反应的体系中共有KMnO4、MnSO4、H2O、Fe2(SO4)3、

FeSO4、H2SO4、K2SO4七种物质。

Ⅰ.写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需要配平）：____________。

Ⅱ.某研究性学习小组根据上述反应设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol/L，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

回答下列问题：

（1）此原电池的正极是石墨__________(填“a”或“b”)，发生________反应。

（2）电池工作时，盐桥中的SO42-移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。

（3）乙烧杯中的电极反应式分别为__________________。

（4）若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为________mol。

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（6分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe³⁺+Cu====2Fe²⁺+Cu²⁺，可以写成：氧化反应 Cu—2e^—====Cu²⁺；还原反应 2Fe³⁺+2e^—====2Fe²⁺（或Fe³⁺+e^—====Fe²⁺）。

（1）根据以上信息将反应3NO₂+H₂O===2H⁺+2NO₃^—+NO拆分成两个“半反应式”：氧化反应式________；还原反应式________。

（2）已知某一反应的“半反应式”为CH₄+10OH^——8e^—====CO₃^2—+7H₂O；O₂+2H₂O+4e^—

====4OH^—，则总反应式为________。

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