某化学反应的反应物和产物如下：10Al+6NaNO3+6H2O ＝4 Al(OH)3+3N...

某化学反应的反应物和产物如下：

10Al+6NaNO3+6H2O ＝4 Al(OH)3+3N2↑+6 NaAlO2

①该反应的氧化剂是　　　　　 　　 　　 ．

②该反应的氧化产物是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

③反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下N2的体积为　　　　　　 L．

④用单线桥表示该反应的电子转移的方向和数目

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铝粉可以除去废液中的NaNO3，发生反应的化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O，回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为_____________________________。

（2）该反应的还原剂为___________（填化学式，下同），还原产物为_____________。

（3）2.7g铝粉参与反应，溶液的质量增加_________g。

（4）铝箔表面易形成致密的氧化膜，加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明____________。

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饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。

请回答下列问题：

(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。

(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_______________________________。

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饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。

请回答下列问题：

(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。

(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_______________________________。

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某化学反应的反应物和产物如下：

Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3+N2↑+NaAlO2

（1）该反应的氧化剂是______________。

（2）该反应的氧化产物是_______________。

（3）反应过程中转移5 mol e－，生成标准状况下N2的体积________L。

（4）配平该反应的化学方程式：

_____Al＋____NaNO3＋____H2O =_____Al(OH)3＋_____N2＋_____NaAlO2。

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饮用水中的NO3−对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3−的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3−还原为N2，其化学方程式为：

10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：

(1)上述反应中，被氧化的元素_________，还原产物是________。

(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_______________。

10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

(3)反应中每生成标况下22.4L N2，转移_______mol电子。

(4)请配平下列离子方程式。

____Fe2++____H+ +____NO3−＝____Fe3+ +____N2O↑+____H2O

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以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是

A. Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 　　 B. MgCl2→Mg→Mg3N2

C. S→SO2→H2SO4  　　 D. NaCl→Cl2→FeCl2

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以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是

A. MgCl2→Mg→Mg3N2　　 B. Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

C. S→SO2→H2SO4　　 D. NaCl→Cl2→FeCl3

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工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是（　　 ）

A.反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3

B.反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

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