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（13分）(1)下列物质在固态时，属于分子晶体的有________，属于原子晶体的________，属于离子晶体的有________。①金刚石 ②氩 ③水晶 ④水银 ⑤氧化铝 ⑥P4 ⑦苯
(2)比较下列物质的有关性质(用“>、<、=或≈”号连接)
沸点：16O2________18O2 熔点：Na________K 稳定性：H2O________D2O
(3)某常见固体能导电，质软，它可能属于__________
A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体 E．混合晶体
(4)在氯化铯晶体（见图1）中，若以某一铯离子为球心，与之等距离的若干离子构成
一个球面。与某铯离子距离最近的离子构成的球面(最内层的球面或第一层球面)
上有________个________离子(填写离子符号，下同)，第二层球面上有________个
________离子。
(5)在氯化钠晶体（见图2）中，每个钠离子与________个最近且等距离的氯离
子以________键相结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有________个。
由于晶体中离子按一定的规律排列，必然造就了一颗完美晶体特定的几何外形，
其中，氯化钠单晶的宏观外形为________。
| 元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
| R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
| T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
| U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
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某物质有以下性质：①是电解质 ②溶解时有化学键的破坏 ③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于
A.原子晶体 B.离子晶体 C.分子晶体 D.金属晶体
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某物质有以下性质：①是电解质，②溶解时有化学键的破坏，③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于
A．原子晶体 B．离子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体
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某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正确的是
A．NH5属于离子晶体
B．NH5属于分子晶体
C．NH5与水反应时，NH5是还原剂
D．NH5与NH3溶于水后均呈碱性
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下列说法正确的是
A. H2O分子之间的作用力大于H2S，故前者比后者稳定
B. NaHSO4属于含有共价键的离子化合物，加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键
C. 某晶体固态不导电，熔化时能导电，该晶体一定是离子晶体
D. CO2、N2都是所有原子最外层都满足8电子结构的共价化合物
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Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。
(1)Q的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 ；
(2)R的氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是 ；
(3)X的常见氢化物的空间构型是 ，它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是 ；
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和 ，Q与Y形成的分子的电子式是 ，属于 分子 (填“极性”或“非极性”)。
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下列说法正确的是（ ）
A. 某晶体固态时不导电,水溶液能导电,说明该晶体是离子晶体
B. 硅晶体和二氧化硅晶体中原子均以共价键结合,晶体类型相同
C. HF、HCl、HBr、HI 的分子间作用力依次增大
D. 氮气很稳定是因为N2分子间作用力强
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下列说法正确的是（ ）
A.某晶体固态时不导电,水溶液能导电,说明该晶体是离子晶体
B.硅晶体和二氧化硅晶体中原子均以共价键结合,晶体类型相同
C.HF、HCl、HBr、HI 的分子间作用力依次增大
D.氮气很稳定是因为N2分子间作用力强
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下列叙述中正确的是
A．离子晶体中肯定不含非极性共价键
B．属于离子晶体的物质都溶于水
C．由分子组成的物质其熔点一定较低
D．原子晶体中除非极性键外不存在其它类型的化学键
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下列叙述中不正确的是
A.NH3分子与H＋结合的过程中，N原子的杂化类型未发生改变
B.某晶体固态不导电，熔融状态能导电，可以较充分说明该晶体是离子晶体
C.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X－射线衍射实验
D.气态SO3和SO2中心原子的孤电子对数目相等