某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe、Fe2O3、SiO2、Al2O3)制备绿矾...

某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe、Fe2O3、SiO2、Al2O3 )制备绿矾（FeSO4·7H2O），流程图如下：

（1）操作a的名称是　　　　　 。

（2）加入足量试剂X后，发生反应的离子方程式为　　　　　 、　　　　　 。

（3）若向溶液2中滴加KSCN溶液，无明显现象。固体与足量稀硫酸发生反应的离子方程式是　　　　 、　　　　 、　　　　 。

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析

某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe、Fe2O3、SiO2、Al2O3)制备绿矾（FeSO4·7H2O）并测定烧渣中铁元素的含量，流程图如下：

（1）操作a的名称是　　　　　　　　　 。

（2）加入足量试剂X后，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

（3）向溶液2中滴加KSCN溶液，无明显现象。向固体中加入足量稀硫酸后，发生氧化还原反应的离子方程式是　　　　　 、　　　　　　 。

（4）硫铁矿烧渣中铁元素的质量分数为　　　　　　 。

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

某校研究性学习小组用一些大部分已经锈蚀（成分为 Fe2O3）的废铁屑制备绿矾（FeSO4·7H2O），实验操作过程如下：

已知：杂质不溶于稀硫酸。

请回答下列问题：

（1）步骤①中，稀硫酸与 Fe2O3反应的离子方程式为 ______，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是 _________。　　

（2）步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为________________。

（3）检验溶液 B 中是否还存在杂质金属阳离子的方法是_______。

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由硫铁矿烧渣（主要含Fe2O3和SiO2）制备绿矾（FeSO4·7H2O），再通过绿矾制备铁矾[FeO(OH)]的流程如下：（已知FeS2和铁矾均难溶于水）

（1）“酸溶”步骤中，最好采用___________________（填“盐酸”、“硫酸”或“硝酸”）溶解烧渣。

（2）写出“还原”步骤发生反应的离子方程式：___________________。

（3）对“还原”后的溶液进行“操作X”，可得到绿矾。“操作X”是指___________________，过滤，洗涤，干燥。

（4）请补充完整检验“还原”后所得溶液中是否含有Fe3+的实验方案：取“还原”后溶液于试管内，___________________。

（5）最后一步制备铁矾的反应中，还生成一种可作化肥的物质，它的化学式为___________________。

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绿矾(FeSO4•7H2O)可用做净水剂、除草剂等。某研究小组测定了硫酸矿焙烧后的烧渣中主要成分(Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质)的含量并制备了绿矾，流程如下：

请回答下列问题：

(1)溶液A中含有的阴离子主要有AlO2-、SiO32-和______。

(2)试剂C是______。

(3)③中反应的离子方程式是_______、_______。

(4)烧渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物质的量之比是______。

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化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如下：

（1）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________(填选项序号)。

a．品红溶液  b．紫色石蕊溶液   c．酸性KMnO4溶液  d．溴水

（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为______________________

（3）过程③中，需加入的物质是____________；反应的化学方程式为_____________________

如何检验溶液Y中存在Fe2+？__________________________________________

（4）在实验室里，完成过程④的操作是____________(填操作名称)，需要使用酒精灯、三脚架、坩埚钳等，还需要的陶瓷仪器有___________________________。

（5）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验：①用分析天平称取2.700 g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495 g。若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)SO4]n，则聚铁样品中铁元素的质量分数为________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)

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由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：

烧渣溶液绿矾铁黄

已知：FeS2和铁黄均难溶于水。

下列说法不正确的是(　　)

A. 步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣

B. 步骤②，涉及的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋

C. 步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

D. 步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3

高一化学单选题困难题查看答案及解析

由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：

烧渣溶液绿矾铁黄

已知：FeS2和铁黄均难溶于水。

下列说法不正确的是(　　)

A.步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣

B.步骤②，涉及的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋

C.步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

D.步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3

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下列物质的名称、化学式、所属类别对应正确的是

A．石英　 SiO2　 酸　　　　　　　　　　 　　 B．纯碱　 Na2CO3　 碱

C．绿矾　 FeSO4·7H2O　 盐　　　　　　 　　 D．磁铁矿　 Fe2O3　 金属氧化物

高一化学选择题简单题查看答案及解析

绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其它杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如图流程：

已知：某些金属阳离子可以通过“控制pH”[即调节溶液的酸碱性，pH=-lgc(H＋), pH值越大，碱性越强]使其转化为沉淀。固体2为白色沉淀。

（1）加足量酸之后的实验操作是______________________。

（2）溶解烧渣选用的足量酸能否是盐酸，并说明理由___________________________。

（3）验证溶液2中是否含有Fe3+的方法：_______________________________________。

（4）试剂X的作用是_________________。

（5）从溶液2中得到绿矾的操作步骤为：______________、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________________。（此空填序号）

A.蒸发皿　　　　　　 B.石棉网　　　　　　 C.烧杯　　　　　　 D.玻璃棒

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