下列叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)
A.检验溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水,再滴加KSCN溶液
B.铅蓄电池放电时的负极反应式为:PbO2+4H++SO42一+2e一=PbSO4+2H2O
C.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,溶液的pH和Kw均减小
D.某电池的总反应为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,每生成lmolNa2Mn5O10转移电子数2NA
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下列叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)
A.检验溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水,再滴加KSCN溶液
B.铅蓄电池放电时的负极反应式为:PbO2+4H++SO42一+2e一=PbSO4+2H2O
C.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,溶液的pH和Kw均减小
D.某电池的总反应为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,每生成lmolNa2Mn5O10转移电子数2NA
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下列叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)( )
A.检验溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水,再滴加KSCN溶液
B.标准状况下,将11.2LNO2和11.2LN2O4的混合,所得化合物所含分子数为NA
C.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,溶液的pH和Kw均减小
D.某电池的总反应为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,每生成lmolNa2Mn5O10转移电子数2NA
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下列实验操作或方法正确的是
A.检验某溶液中是否含有Fe2+时,先加入少量H2O2,再滴加KSCN溶液
B.配制100mL lmol/L NaCl溶液时,用托盘天平称取5.85g NaCl固体
C.将FeC13饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体
D.用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯
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下列离子的检验方法合理的是 ( )
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色,说明不含Fe2+
B.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
C.向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+
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下列关于Fe2(SO4)3的叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)
A.1mol/L的 Fe2(SO4)3溶液中含有2NA个Fe3+(不考虑水解)
B.1mol的 Fe2(SO4)3和S2-反应可转移2NA个电子
C.在该溶液中,K+、NH4+、I-、SO42-可以大量共存
D.与Cu反应的离子方程式为:Fe3++Cu = Fe2+ + Cu2+
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下列说法正确的是( )
A.用KSCN溶于检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4
B.由同种元素组成的物质一定是纯净物
C.将钢闸门与电源正极相连,可防止其在海水中被腐蚀
D.浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同
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下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )
A. 在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
B. 气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气
C. 灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
D. 将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2
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[2015·天津]下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气
C.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2
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