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下列叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)
A．检验溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
B．铅蓄电池放电时的负极反应式为：PbO2+4H＋+SO42一+2e一＝PbSO4+2H2O
C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液的pH和Kw均减小
D．某电池的总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，每生成lmolNa2Mn5O10转移电子数2NA
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下列叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)（ ）
A．检验溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
B．标准状况下，将11.2LNO2和11.2LN2O4的混合，所得化合物所含分子数为NA
C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液的pH和Kw均减小
D．某电池的总反应为5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，每生成lmolNa2Mn5O10转移电子数2NA
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下列关于Fe2(SO4)3的叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)
A．1mol/L的 Fe2(SO4)3溶液中含有2NA个Fe3+(不考虑水解)
B．1mol的 Fe2(SO4)3和S2－反应可转移2NA个电子
C．在该溶液中，K+、NH4+、I－、SO42－可以大量共存
D．与Cu反应的离子方程式为：Fe3++Cu = Fe2+ + Cu2+
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设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．0.5mol∙L－1 Fe2(SO4)3溶液中含有SO42－数为1.5NA
B．7.8g Na2O2溶于水后，所得溶液中含有O22－数为NA
C．标准状况下，22.4LCl2与足量的铁粉反应，转移的电子数为3NA
D．常温常压下，7.0g乙烯和丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
B．标准状况下，22.4L NO2气体中含有NA个O2分子
C．常温常压下，15g HCHO含有2NA对共用电子对
D．1L 0.1mol•L－1的醋酸溶液中有NA个CH3COO－
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将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是
A.该浅绿色溶液中含有
在空气中被氧化为
B.欲检验该黄色溶液中，是否含有未被氧化的
，向其中滴加KSCN溶液C.配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止
的水解与氧化D.欲检验浅绿色溶液中是否含有
，滴人KSCN溶液，看是否变红色高三化学选择题简单题查看答案及解析
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设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是
A. 0.5 mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+的数目小于0.5NA
B. 标准状况下，22.4 L丁烷中含有共价键的数目为13NA
C. 44 g由CO2 和N2O组成的混合气体中含有的质子数为22NA
D. 将1mol N2 与3 mol H2 通入密闭容器中充分反应、转移的电子数小于6NA
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下列实验操作或方法正确的是
A.检验某溶液中是否含有Fe2+时，先加入少量H2O2，再滴加KSCN溶液
B.配制100mL lmol/L NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85g NaCl固体
C.将FeC13饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体
D.用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．室温下，1 L pH=12的氨水溶液中含有0.01NA个NH4+
B．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒
C．常温常压下，11.2L O2和O3的混合气体含有0.5NA个分子
D．78g Na2O2固体中含有离子总数必为3NA
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．1L 0.1mol·L－1 CH3COONa溶液中含有0.1NA 个CH3COO－
B．标准状态下，22.4LCO2含有2NA个碳氧双键
C．一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入装有催化剂的容器中发生反应，转移4NA个电子
D．一定条件下，Al与Fe 3O4反应，生成5.6g Fe，转移0.3NA个电子
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在空气中被氧化为