粗盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,实验室提纯NaCl的流程如下:(加入的试剂稍过量)
(1)步骤③中加入的试剂A是_______________(填化学式),除去的离子是__________,试剂A稍过量的目的是____________,反应的化学方程式__________________________。
(2)步骤②、③、④用到的试剂还可以有其他的添加顺序是 ___________(填写化学式)。
(3)步骤④中,相关的化学方程式____________________________________________。
(4)若将步骤⑤与步骤⑥对调,先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生的影响是_____________。
(5) 请设计实验说明制得的NaCl固体中不含SO42-______________。
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粗盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,实验室提纯NaCl的流程如下:(加入的试剂稍过量)
(1)步骤③中加入的试剂A是_______________(填化学式),除去的离子是__________,试剂A稍过量的目的是____________,反应的化学方程式__________________________。
(2)步骤②、③、④用到的试剂还可以有其他的添加顺序是 ___________(填写化学式)。
(3)步骤④中,相关的化学方程式____________________________________________。
(4)若将步骤⑤与步骤⑥对调,先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生的影响是_____________。
(5) 请设计实验说明制得的NaCl固体中不含SO42-______________。
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海水是巨大的资源宝库。下图是从海水中提取食盐和溴的主要流程。
(1)粗盐除含 NaCl 外,还含有少量 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的
操作流程。
提供的试剂:
Na2CO3溶液、 K2CO3溶液、 NaOH 溶液、 BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、饱和 NaCl 溶液。
①除去溶液 I 中的 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4,从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂,按滴加顺序依次为: 过量的NaOH 溶液、_______、_______;
②如何证明操作①中 NaOH 溶液已经过量?_______。
③蒸发过程所用的主要仪器有:铁架台、酒精灯、_______;
(2)某同学在实验室中用四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴,经振荡并在铁架台上静置分层后,
①分离出四氯化碳层的操作是:_______。
②分离溴的四氯化碳溶液的操作方法是:_______。
(3)工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴。某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料, Br2的沸点为 59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。水的沸点为 100℃。他们参观生产过程后,设计了如下装置简图:
①图中仪器 B 的名称:_______。
②用热水浴加热的优点是:_______。
③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,收集溴时温度计应控制的温度为:_______℃。
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[第(1)(3)(4)(6)问每空1分;(2)(5)每空2分,共13分]
粗食盐中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,实验室提纯NaCl的流程如下(加入的试剂稍过量)
(1)步骤③中加入的试剂A是 (填化学式),其目的是 。
(2)第⑥步中,写出相应的离子方程式 。
(3)步骤⑤和⑥之间,若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是 。
(4)实验室提纯NaCl的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,其中过滤时,使用玻璃棒的目的是 。
(5)用上述方法获得的氯化钠去配制200mL0.1mol/LNaCl溶液。
①用托盘天平称氯化钠固体的质量是 g
②配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
③下列操作中,可能造成所配制溶液的浓度偏低的是 。
A、没有洗涤烧杯和玻璃棒
B、定容时,仰视刻度线读数
C、定容时,俯视刻度线读数
D、洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
(6)此方法获得的氯化钠溶液的导电性远远强于氯化钠固体,是因为氯化钠固体在水分子的作用下,电离成自由移动的离子,请写出相关的电离方程式: 。
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食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
(1)加入A试剂,是为了除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣离子。A代表的是多种试剂,按滴加顺序依次为:i NaOH,ii_________,iii___________(填化学式)。
(2)请写出下列试剂加入试剂i时发生主要反应的化学反应方程式:___________________。
(3)下图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是______(填标号)。
a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁
d.滤纸边缘高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(4)操作Ⅲ的名称是_________________________。
(5)m g粗盐提纯后得到n g纯净的NaCl固体,则m与n的大小关系为______。
A.m>n B.m<n C.m=n D.无法确定.
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海水是巨大的资源宝库.如图1是从海水中提取食盐和溴的主要流程.
(1)粗盐除含NaCl外,还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质.如图2是粗盐提纯的操作流程.
提供的试剂:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液.
①除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,从提供的试剂中选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为:过量的NaOH溶液、
②如何证明操作①中NaOH溶液已经过量?
③蒸发过程所用的主要仪器有:铁架台、酒精灯、 、 ;
(2)某同学欲四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴,经振荡并在铁架台上静置分层后,分离出四氯化碳层的操作:
(3)工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴.某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为 59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性.水的沸点为100℃.他们参观生产过程后,设计了如图3装置简图:
①图中仪器B的名称: ②温度计水银球的位置:
③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,收集溴时温度计应控制的温度为:
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海水是巨大的资源宝库。下图是从海水中提取食盐和溴的主要流程。
(1)粗盐除含NaCl外,还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
①除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,从提供的试剂中选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为:过量的NaOH溶液、_____________、_____________;
②如何证明操作①中NaOH溶液已经过量?_______________________________________
③蒸发过程所用的主要仪器有:铁架台、酒精灯、_______________________;
(2)某同学欲用四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴,经振荡并在铁架台上静置分层后,
①分离出四氯化碳层的具体操作是:______。②分离碘的四氯化碳溶液的操作方法是:________。
(3)工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴。某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为 59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。水的沸点为100℃。他们参观生产过程后,设计了如下装置简图:
①图中仪器B的名称:__________。
②用热水浴加热的优点是:________。
③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,收集溴时温度计应控制的温度为:____。
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氯化钠是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗盐除含NaCl外,还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,从提供的试剂中选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为:过量的NaOH溶液、 、 ;
②在滤液中加盐酸的作用是 ;
(2)用提纯的NaCl配制200g0.9%的生理盐水,需要NaCl的质量为 g。配制该溶液时所需要的玻璃仪器有
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氯化钠是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗盐除含NaCl外,还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂:
Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,从提供的试剂中选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为:过量的NaOH溶液、_____________、_____________;
②用离子方程式表示加盐酸的作用是________________;_______________________;
(2)实验所得纯NaCl的质量大于粗盐中NaCl的质量,原因是______________。
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氯化钠是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗盐除含NaCl外,还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,从提供的试剂中选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为:过量的NaOH溶液、 、 ;
②在滤液中加盐酸的作用是 ;
(2)用提纯的NaCl配制200g0.9%的生理盐水,需要NaCl的质量为 g。配制该溶液时所需要的玻璃仪器有
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氯化钠是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗盐除含NaCl外,还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。
限选试剂:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
(1)欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,从提供的试剂中选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为:过量的NaOH溶液、_________、________;生成的沉淀含有的成分为泥沙、________。
(2)在滤液中加盐酸发生反应的离子方程式是____________________________________;
(3)对溶液II处理得到晶体时,所必须使用到的玻璃仪器有_________种。
(4)得到的NaCl纯品经测定发现其含有的NaCl与粗盐中NaCl的质量一致,某同学认为此次实验非常成功没有误差,你是否同意他的观点?_______(填“是”或“否”),并给出你的理由_______。
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