(1)刘安《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是古代湿法炼铜的真实写照。除去CuSO4溶液中少量的Fe2+,可以按照下面的流程进行:
已知:Fe2+、Cu2+、Fe3+三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下表:
①下列物质中适合作为试剂X的是____________
A.H2O2 B.KMnO4
C.HNO3 D.Cl2
②加入的Y及调节的pH范围是_____________
A.Cu(OH)2 3.7~4.3 B.CuO 3.7~6.4
C.NaOH 3.7~4.2 D.NH3·H2O 3.7~4.0
(2)已知常温下,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,通过上述流程得到的CuSO4溶液中,c(Cu2+)=0.02 mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH大于_________。
高二化学简答题困难题
(1)刘安《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是古代湿法炼铜的真实写照。除去CuSO4溶液中少量的Fe2+,可以按照下面的流程进行:
已知:Fe2+、Cu2+、Fe3+三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下表:
①下列物质中适合作为试剂X的是____________
A.H2O2 B.KMnO4
C.HNO3 D.Cl2
②加入的Y及调节的pH范围是_____________
A.Cu(OH)2 3.7~4.3 B.CuO 3.7~6.4
C.NaOH 3.7~4.2 D.NH3·H2O 3.7~4.0
(2)已知常温下,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,通过上述流程得到的CuSO4溶液中,c(Cu2+)=0.02 mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH大于_________。
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我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”,反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是
A. Fe是氧化剂 B. CuSO4是还原剂
C. Fe被氧化 D. CuSO4发生氧化反应
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”,反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是
A.Fe是氧化剂 B.CuSO4是还原剂
C.Fe被氧化 D.CuSO4发生氧化反应
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”,反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。有关该反应的说法正确的是
A.Fe是氧化剂 B.CuSO4是还原剂
C.Fe被氧化 D.CuSO4发生氧化反应
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(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe3+,提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的________
A.NaOH B.CuO C.NH3•H2O D.Cu(OH)2
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________,通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)(已知lg5=0.7)
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下列说法不正确的是
A.为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3,可加入铁粉,再过滤
B.除去乙醇中的水:加入生石灰,蒸馏
C.为除去乙炔气中少量的H2S,可使其通过CuSO4溶液
D.为除去CO2中少量的SO2,可使其通过饱和Na2CO3溶液
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早在西汉时期就有记载“曾青得铁则化为铜”,成为现代湿法冶金的先驱,要加快该化学反应的速率,所采取的下列措施无效的是( )
A.增大硫酸铜的浓度 B.提高反应的温度
C.增大压强 D.用铁粉代替铁片
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(每空2分,共10分)(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是_____
A、KMnO4 B、 H2O2 C、 Cl2 水 D、 HNO3
然后再继续加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+
而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的________
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
(2)向25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,得到曲线如下图所示
①、写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式
②、该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
③、在B点,a________12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”)
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(8分)(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是_________ 。
A. KMnO4 B. H2O2 C. 氯水 D. HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________,通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。 ( 提示: lg5 =0.7)
高二化学填空题简单题查看答案及解析
在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+ 氧化为Fe3+ ,下列物质可采用的是( )
A.KMnO4 B.HNO3 C.Cl2 水 D. H2O2
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