我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。...

我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是

A. Fe是氧化剂　　 B. CuSO4是还原剂

C. Fe被氧化　　 D. CuSO4发生氧化反应

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是

A．Fe是氧化剂　　 B．CuSO4是还原剂　　

C．Fe被氧化　　 D．CuSO4发生氧化反应

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我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。有关该反应的说法正确的是

A．Fe是氧化剂　　　　 B．CuSO4是还原剂

C．Fe被氧化　　　　　 D．CuSO4发生氧化反应

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（1）刘安《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是古代湿法炼铜的真实写照。除去CuSO4溶液中少量的Fe2＋，可以按照下面的流程进行：

已知：Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下表：

①下列物质中适合作为试剂X的是____________

A．H2O2　　　　　　　　　　　 B．KMnO4

C．HNO3　　　　　　　　　　　 D．Cl2

②加入的Y及调节的pH范围是_____________

A．Cu(OH)2 3.7～4.3　　　 B．CuO　 3.7～6.4

C．NaOH　 3.7～4.2　　　　 D．NH3·H2O 3.7～4.0

（2）已知常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20，通过上述流程得到的CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH大于_________。

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早在西汉时期就有记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱，要加快该化学反应的速率，所采取的下列措施无效的是（　　 ）

A.增大硫酸铜的浓度 B.提高反应的温度

C.增大压强 D.用铁粉代替铁片

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我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),试回答下列问题。

（1）Cu2+的未成对电子数有______个，H、O、S 电负性由大到小的顺序为_______。

（2）在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4蓝色溶液。[Cu(NH3)4]SO4中化学键类型有_______，阴离子中心原子杂化类型为______。

（3）铁铜合金晶体类型为_____；铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol，比较数据并分析原因________________。

（4）金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。已知该合金的密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数值为NA，两个金原子间最小间隙为a pm(1pm= 10-10cm)。则铜原子的半径为_______cm(写出计算表达式)。

高二化学综合题困难题查看答案及解析

我国具有悠久的历史,在西汉就有湿法炼铜(Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4)，试回答下列问題。

(1)Cu2+的未成对电子数有_____个，H、O、S电负性由大到小的顺序为______________________。

(2)已知[Cu(NH3)4]SO4是一种配合物。

①[Cu(NH3)4]SO4中化学键类型有______________，[Cu(NH3)4]2＋的结构简式为_________________。阴离子中心原子杂化类型为____________________。

②NH3、H2O、HF的沸点由高到低为_________________。

(3)铁铜合金晶体类型为________________；铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957 kJ/mol、5290 kJ/mol，比较数据并分析原因________________。

(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。

①该合金的化学式为_______________。

②已知该合金的密度为d g/cm3，阿伏加徳罗常数值为NA，则该晶胞的棱长为__________nm。

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下列关于物质制备原理错误的是

A.工业制备金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑

B.工业生产铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

C.湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

D.以S为原料，工业生产硫酸在沸腾炉中的反应：2S+3O2⇌2SO3

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下列关于物质制备原理错误的是

A.工业制备金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑

B.工业生产铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

C.湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

D.以S为原料，工业生产硫酸在沸腾炉中的反应：2S+3O2⇌2SO3

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铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。

(1)铜可采用如下方法制备：

火法炼铜：Cu2S＋O22Cu＋SO2

湿法炼铜：CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu

上述两种方法中，铜元素均被________(填“氧化”或“还原”)成铜单质。

(2)印刷电路板上使用的铜需要回收利用。

方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O，实验室模拟回收过程如下：

①证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是_________________________________。

②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是______________________________________。

A．HNO3　　　　 B．H2O2　　　　 C．KMnO4

③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3＋完全沉淀，可选用的“试剂1”是________。(写出一种即可)

④蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是________(用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O。

方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：

Cu(s)＋H2O2(l)＋H2SO4(aq)=CuSO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－320 kJ·mol－1

又知：2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)ΔH2＝－196 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH3＝－286 kJ·mol－1

则反应Cu(s)＋H2SO4(aq)=CuSO4(aq)＋H2(g)的ΔH＝________。

(3)欲实现反应Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料(填“Cu”或“C”)。

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