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（13分）氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。
（1）罐头厂在装食物罐头时通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类防腐剂应具有 。 （填“氧化性”或“还原性”）；
（2）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的，Fe2＋更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。在这个过程中维生素C所起的作用是 。（填“氧化作用”或“还原作用”）；
（3）缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 。
（4）在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂，并写出相应的离子方程式
① FeCl2中含少量FeCl3杂质 ， 。
② FeCl3中含少量FeCl2杂质 ， 。
③ FeSO4中含少量CuSO4 杂质 ， 。
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氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题：
（1）罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有________(填“氧化性”或“还原性”)。
（2）氯气是一种重要的工业原料且HCl遇NH3会产生NH4Cl，NH4Cl为白色固体。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是________。
A．若管道漏气遇NH3就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应
D．生成1分子N2有6个电子转移
（3）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同时食用会生成有毒的＋3价砷。下列说法中，正确的是（________）
A．在该反应中维生素C作催化剂
B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价
C．上述反应中维生素C作氧化剂
D．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
（4）在酸性条件下，Fe2O
容易转化为Fe2＋，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O、Fe2＋、H＋、H2O、Cu2O、Cu2＋，则该反应中氧化剂的是________，还原剂是________。高一化学简答题困难题查看答案及解析
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(1)0.3molNH3分子中所含原子数与___________个H2O分子中所含原子数相等。
(2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有______________(填“氧化性”或“还原性”)；
(3)现有一含有FeCl2 和FeCl3的混合样品,实验测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,则该样品中FeCl3 的物质的量分数为_________。
(4)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子：
a. 取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，
取滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_________，
b. 原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的(填序号)_________。
A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－
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氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O6＋6O2 = 6CO2＋6H2O＋能量，该反应中的还原剂是________。
（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有________。（填“氧化性”或“还原性”）；
（3）Fe3＋在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，写出离子方程式________。
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是________。如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象：________
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（10分）氧化还原反应在农业生产中和日常生活中有广泛的运用。
（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6），提供能量以维持生命活动，反应的化学方程式为C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量，该反应中的还原剂是________。
（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有________（填“氧化性”或“还原性”）
（3）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而Fe2+更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中，维生素C所起的作用是________填“氧化作用”和“还原作用”）
（4）全世界每年有近1/10的钢铁因生锈而损失，人们常用稀硫酸除去钢铁表面的铁锈（Fe2O3），请写出除铁锈的离子方程式：________，然而这并不能解决根本问题，实质上我们应该怎样防止铁生锈，生活中通常采用________方法（符合题意一种即可）防止铁生锈。
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(12分)氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中，如对水的杀菌消毒、食物变质和防腐、金属冶炼、钢铁的锈蚀等等。这说明氧化还原反应在实际应用中也具有正、负两方面的影响，我们就是要掌握其变化规律，从而做到趋利避害。
（1）氯气跟水反应生成的次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，在次氯酸（HClO）中，氯元素的化合价为 ，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强 。写出氯气与水反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目 。
（2）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋。现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2＋）变为棕黄色（Fe3＋）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
以上现象说明维生素C具有 性。
（3）自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质如金属镁、单质溴等。把某元素由化合态变成游离态，则它（ ）
A．被氧化 B．被还原
C．有可能被氧化，也可能被还原 D．由高价态变成零价
（4）糕点等食品包装内封入一个类似干燥剂的小袋—脱氧剂。其作用是吸收氧气，使食品因缺氧而不变质、发霉等，从而可长期保存食品。铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气，最终产物是Fe2O3·3H2O。有关的反应如下：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；
②4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3；③2 Fe(OH)3=Fe2O3·3H2O。
关于这个过程中说法正确的是（ ）
A．整个过程中只有Fe作还原剂、O2作氧化剂
B．①②反应既是化合反应又是氧化还原反应
C．③反应中Fe(OH)3既是氧化剂又是还原剂
D．该脱氧化剂在没有水分作用下也能脱氧
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氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
（1）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，还原产物是____________。
（2）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。
①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。
②以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。
③标明上述反应电子转移的方向和数目______________________________。
（3）工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
根据上述反应原理，某学习小组用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
①配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
______MnO4－＋______Fe2＋＋______H＋＝______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O。
②KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol。
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氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，还原产物是____________。
(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。
①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。
②以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。
③标明上述反应电子转移的方向和数目。____________________________。
(3)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下：
8MnO4—＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4—＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
根据上述反应原理，某学习小组用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
①配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：______，MnO
＋Fe2＋＋H＋=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O②KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________ mol。
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氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
（1）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，还原产物是____________。
（2）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。
①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。
②以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。
③标明上述反应电子转移的方向和数目______________________________。
（3）工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
根据上述反应原理，某学习小组用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
①配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
______MnO4－＋______Fe2＋＋______H＋＝______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O。
②KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
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氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，还原产物是____________。
(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。
①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。
②以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。
③标明上述反应电子转移的方向和数目。____________________________。
(3)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下：
8MnO4—＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4—＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
根据上述反应原理，某学习小组用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
①配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：______，MnO4－＋Fe2＋＋H＋=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O
②KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________ mol。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
容易转化为Fe2＋，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O
＋Fe2＋＋H＋=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O